(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电
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(14分)理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。请回答下列问题:
(1)b极是电池的 极,材料是 ,该极上出现的现象是 ,写出该电极的反应式 。 (2)a可能为 A、铜 B、银 C、铁 D、石墨 (3)c溶液是 A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液 (4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为 克。 |
答案
(1)负、Cu、铜片逐渐溶解,溶液变蓝色、Cu – 2e- = Cu2+ (2) BD (3)B (4)21.6 |
解析
由Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+知,铜失电子,Cu – 2e- = Cu2+,做负极,不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。 |
举一反三
如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图,其中A、B为石墨电极,a、b为电源的两极,当接通电源后,通电一段时间后,将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g,则:
⑴a为电源的 极。 ⑵写出电极反应方程式:A ,B 。 ⑶如果想使反应溶液恢复到原来状态,应该加入 ,加入 g。 |
以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol,则阴极上析出的铜的质量为 ( )A.0.64g | B.1.28g | C.2.56g | D.5.12g |
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常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息进行下列计算:
(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 (2)t2时所得溶液的pH。 (3)电解至t3时,消耗水的质量。 |
用石墨作电极,电解CuSO4溶液,一段时间后,阴极上只析出铜,要恢复到原浓度,应向溶液中加入A.Cu(OH) 2 | B.Cu | C.CuSO4 | D.CuO |
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(15分)右图表示一个电解池,装有电解液a、X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性石墨电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,在X极附近观察到的现象是________;Y电极上的电极反应式是________,将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2.925×105 g食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15合成质量分数为36.5%的盐酸。不考虑损耗,理论上一天可生产36.5%的盐酸 t。(保留三位有效数字) (2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag,Y电极反应式为 ,工作一段时间后pH将 (填“增大”或“减小”或“不变”) (3)若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 。 |
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