A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是( )
A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE |
答案
| A |
解析
| A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物水溶液碱性减弱)，非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故E＞A＞B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故C＞D＞E＞A＞B。 |
举一反三
原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是( )
A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14 |
某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）| A．Hm+2bXOb | B．Hm-2bXOb | C．Hb+mXOb | D．H2b-mXOb |
|
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径：C＞D＞A＞B | | B．原子序数：b＞a＞d＞c | | C．离子半径：D＞C＞A＞B | | D．单质还原性：A＞B＞C＞D |
|
下列排列顺序，错误的是 | A．原子半径：O＜S＜Na | | B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 | | C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | | D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH |
|
下列关于卤素的叙述，正确的是( )| A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 | | B．卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大 | | C．单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO | | D．随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减 |
|
最新试题
热门考点