X、Y是短周期元素，两者组成化合物XY2，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为①n+1，②n+2，③n+5，④n+10，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8A．①

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X、Y是短周期元素，两者组成化合物XY2，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数可能为
①n+1，②n+2，③n+5，④n+10，⑤n-3，⑥n-6，⑦n-8

A．①③⑤

B．④⑤⑥

C．③⑤⑥

D．全部

答案

解析

本题只告知一般性结论：X、Y两元素组成化合物XY2。此化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。对于离子化合物不难得出X、Y分别在ⅡA、ⅦA族。而X可能在XY2中显最高正价，也可能不是显最高正价，所以根据XY2组成很难确定，若XY2是共价化合物时，X、Y分属哪一主族，这样分析繁琐也麻烦。若用“特殊”物质分析，可巧中出奇。在常见的物质中，可形成XY2型有：MgF2、MgCl2、SiO2、NO2、SO2、CS2。X的原子序数为n时，Y的原子序分别为：n-3、n＋5、n＋2、n-6、n+1、n-8、n＋10。故D正确。

举一反三

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C是

A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P

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下列叙述中，错误的是( )

A．原子半径：Cl＞S＞O

B．还原性：Na＞Mg＞Al

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．稳定性：HF＞HCl＞HBr

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根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是( )

A．H₂BO₄

B．H₃BO₃

C．HBO₂

D．H₂B₄O₇

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下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是（）

A．SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅	B．SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃
C．CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃	D．CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

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有主族元素形成的3种离子Xn+，Ym-，Zm+，已知m＞n，Xn+比Zm+多一个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，下列推断不正确的是

A．原子半径X＞Y＞Z

B．离子半径Ym-＞Xn+＞Zm+

C．三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是X，Z，Y

D．Y在自然界中没有游离态，可形成原子晶体

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