A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D;E是

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素的简单离子中半径最小的,则它们的原子序数由小到大的顺序为 ( )
A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C

答案

解析

由碱性B>A知B位于A的左侧,由稳定性C>D知D位于C的左侧,因同周期阴离子半径大于阳离子的半径,而带同种性质电荷的离子,从左到右半径减小,故E位于A与D之间.

举一反三

（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
①推断E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。
②A₂D的沸点比A₂E高的原因是_____________________________________________。
③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。
④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出14.15kJ
热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，正确的是（）

A．X的原子序数比Y的小

B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大

D．X的元素的最高正价比Y的大

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某金属最高价氟化物的相对分子质量为

，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为

，若此元素的最高正价为n，则n与

、

的关系可能是（　）

A．

B．

C．

D．

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（1）Ge的原子核外电子排布式为
（2）C、Si、Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ；
②SO₂晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ；
③已知SnO₂是离子晶体，写出其主要物理性质            （写出2条即可）
（4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₂，Ni与CO之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^－³，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^－²，则Ni（CO）中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    （填字母）
A．强
B．弱
C．相等
D．无法判断

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①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；
②X的核电荷数比Y少2个；
③五种元素中M的原子序数最小,且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；
④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A₂B₃型、A₃B₄型等多种化合物；
⑤X和Y可以形成XY、XY₂等化合物；
⑥Z和W可以形成WZ、WZ₂等化合物；
请回答：

⑴④中AB型、A₂B₃型、A₃B₄型化合物的化学式分别是       、        、       。
⑵甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。甲、乙、丙的化学式是       、      、      。
⑶很多反应都可以生成M单质，请写出两个生成M单质反应的化学方程式（要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件）：                                  、                               。
⑷已知WZ₂可以在高温条件下和空气中的氧气反应，1mol WZ₂充分反应，放出853kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                          。

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