X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高,且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是(
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X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。已知①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高,且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。下列说法正确的是( ) A.四种元素中,原子半径最大的是W | B.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 | C.单质的氧化性:W > Z | D.气态氢化物的熔点和沸点:Z> Y |
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答案
C |
解析
X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的,且常温下X、Y的氢化物的状态不同,在短周期中能形成氢键只有三种元素,N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同 得出Y为氧元素,则X为氮元素,Y与Z是同一族,则Z为硫元素,W为氯元素。A,四种元素中,原子半径最大的是硫;B,X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的是HClO4;C,因为氯和硫为同周期元素,氯的原子半径比硫原子小,氧化性比硫强;D,相同条件下,Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O,它们结构相似,相对分子质量越大,其熔点和沸点越高。但是水分子之间有氢键,分子间作用力强,常温为液体,H2S为气体,水比H2S熔沸点高。 |
举一反三
X、Y两种元素均为短周期元素,X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判断中,正确的是 A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 | B.若X的常见简单阴离子X能跟Y的单质发生氧化还原反应,则说明Y的非金属性比X的强 | C.若Y的非金属性比X的强,则与同一种还原剂反应时,一个Y原子得到的电子数一定比一个X原子得到的电子数少 | D.若X能形成XO、XO和X2O,Y能形成YO和XO,则X、Y一定在同一周期 |
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下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及其主要化合价:
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| 原子半径/nm
| 0.037
| 0.157
| 0.066
| 0.070
| 0.077
| 主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3、+5
| +2、+4
| 试回答下列问题: (1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。 (2)写出下列有关反应的化学方程式: ①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应: ; ②R2X2与ZX2反应: 。 (3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体,该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2,且反应前后气体的总体积不变,试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e结构,且含有非极性键)的电子式: 。 |
据报道2008年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个(82Pb)连续轰击数天后制得一种新原子110X(暂用X表示),它属于一种新元素—第110号元素。这种新元素是有史以来制得最重的元素,存在时间不到千分之一秒。经推知它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )A.这种原子(110X)的中子数为110 | B.这种元素肯定是金属元素 | C.这种元素与铅属同一族 | D.这种元素为第六周期元素 |
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目前人类认为钚(94Pu)是最毒的元素,其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为 |
两种微粒的质子数和电子数都相等,它们不可能是A.一种阳离子和一种阴离子 | B.一种原子和一种分子 | C.一种单质分子和一种化合物分子 | D.一种分子和一种离子 |
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