元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是(    )A.X

元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是(    )A.X

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元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期,两种元素原子的质子数之和为21,Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是(    )
A.X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质
B.Y元素的单质不能和金属氧化物反应
C.X和Y构成一种阴离子,这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子
D.X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线

答案
答案:B
解析

由题意知,假设X的质子数为X,Y的质子数为Y,则有:X+Y=21,Y-X="5 " 解得:X=8,Y="13 " 即X为Al,Y为O;故答案为B。
举一反三

已知某元素的阴离子Rn-,其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)(    )
A.·NAB.·NAC.·NAD.·NA

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已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为(   )
A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11

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中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,试推测下列微粒的立体结构
微粒




立体结构
 
 
 
 


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用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是__________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是__________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_______,电子式是__ ______。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是__________。
(6)H分子中含有8个原子,其分子式是__________。
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C、S、O、Se是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题:      
(1)Ge的原子核外电子排布式为
(2)C、Si、Sa三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式                           ;
②SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式                           ;
③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质            (写出2条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2,Ni与CO之间的键型为
(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-2,则Ni(CO)中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度    (填字母)
A.强   
B.弱   
C.相等   
D.无法判断
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