下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是( ) 元素XYZW原子半径(nm)0.1020.160.0740.0
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下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是( )
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径(nm)
| 0.102
| 0.16
| 0.074
| 0.071
| 最高正价或最低价
| +6
| +2
| -2
| -1
|
A.原子序数X<Y<W<Z | B.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3 | C.Z的最高正价为+6 | D.HW是热稳定性最强的氢化物 |
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答案
D |
解析
由最高正价或最低负价,结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫,Y是镁,Z是氧,W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2,O元素的非金属仅次于氟,目前还没有发现氧元素有+6价,氟是非金属性最强的元素,HF是稳定性最强的氢化物。 |
举一反三
原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题: (1)D的离子结构示意图是 ,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是 ,该物质的电子式是 。 (2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为 。 (3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。 |
(12分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,又知A、D同主族且能形成两种不同化合物,B、C同周期,A、B、C的简单离子具有相同的核外电子排布,B、C的最高价氧化物对应的水化物可以生成盐和水。试完成以下问题: ⑴在A和D的低价氢化物中,熔点较高的是 (写化学式),其原因是 。 ⑵A、B、C、D四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 ⑶写出C和D两种元素形成化合物与水反应的化学方程式 。 ⑷B、D两元素形成的化合物的水溶液显 性,用离子方程式解释其原因: 。 |
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是A.原子序数关系:C>B>A | B.微粒半径关系:Bn->An+ | C.C微粒是稀有气体元素的原子 | D.原子半径关系是A<B<C |
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一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,1mg(98252Cf)每秒约放出2. 34×l09个中子,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( ) A.98252Cf原子中,中子数为154 | B.98252Cf原子中,质子数为98 | C.98252Cf原子中,电子数为 98 | D.锎元素的相对原子质量为252 |
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某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的原子量 | B.这种元素的原子量为(m+n) | C.若碳原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)w g | D.核内中子的总质量小于质子的总质量 |
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