(其中(1)题每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)现有下列十种物质:①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4

(其中(1)题每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)现有下列十种物质:①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4

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(其中(1)题每空1分,(2)、(3)、(4)每空2分,共14分)
现有下列十种物质:①NH3   ②铁   ③Ba(OH)2   ④CO2     ⑤H2SO4    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
 
氧化物
 
 
电解质
非电解质
属于该类的物质

 
⑧ ⑨

 
 
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OHH2O,该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          
(3)⑩在水中的电离方程式为                             ,17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为                  
(4)将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               
答案
(第(1)问每空1分,其余每空2分共14分)(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
非电解质
属于该类的物质

 ④
⑧ ⑨

③⑤ ⑥ ⑩
①④
(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O   (答案合理即可)
(3)0.6mol/L    Al2(SO4)32Al3++ 3SO42-     (4)CO2+2OH-=CO32- + H2O  或CO2+OH=HCO3_
解析

试题分析:(1)铁是单质,CO2是氧化物,氨水和稀硝酸都是溶液,⑦是氢氧化铁胶体。溶于水或在熔融状态下,能够导电的化合物是电解质,则③⑤⑥⑩都是电解质。溶于水和在熔融状态下,都不能够导电的化合物是非电解质,则①④是非电解质。
(2)根据离子反应:H+OHH2O可知,该反应应该是强酸与强碱之间的反应,所以符号条件的是2NaOH+H2SO4 Na2SO4 + 2H2O或氢氧化钠与稀硝酸,或氢氧化钡与稀硝酸,但不能是氢氧化钡与稀硫酸。
(3)硫酸铝在溶液中完全电离,电离方程式是Al2(SO4)32Al3++ 3SO42-。17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol=0.05mol,则溶液中SO42-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L=0.6mol/L。
(4)CO2是酸性氧化物,能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,方程式是CO2+2OH-=CO32- + H2O、CO2+OH=HCO3_
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点。试题基础性强,侧重对学生基础性知识对巩固与检验,同时兼顾对学生能力的培养,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力和应试能力。
举一反三
为减少大气污染,许多城市推广清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分是        
A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.醇类

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生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等,可以归为一类加以回收利用。它们属于
A.糖类B.有机物C.氧化物D.盐

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下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3

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下列物质属于纯净物的是
A.玻璃B.盐酸C.碘酒D.液氯

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下列叙述正确的是
A.氨水是强碱
B.盐类物质一定含有金属阳离子
C.凡能电离出H的化合物均属酸
D.含金属元素的离子不一定是阳离子

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