现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸
题型:不详难度:来源:
现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
分类标准
| 金属单质
| 氧化物
| 溶液
| 胶体
| 电解质
| 属于该类的物质
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| (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-=H2O,该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)⑩在水中的电离方程式为_______________________________________________。 (4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________。 (5)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3=Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,该反应的氧化剂是____________(填化学式),氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为____________。该反应的离子方程式为_____________________________ |
答案
(1)
分类标准
| 金属单质
| 氧化物
| 溶液
| 胶体
| 电解质
| 属于该类的物质
| ②
| ③④
| ⑧⑨
| ⑦
| ③⑤⑥⑩
| (2) Ba(OH)2 + 2HNO3=Ba(NO3)2 + 2H2O(2分) (3) Al2(SO4)3 =2Al3++ 3SO42-(2分) (4) Ba2++2OH-+CO2 =BaCO3↓+ H2O(2分) (5) HNO3(1分) 1︰1(1分) 0.6 mol(1分)Al + 4H++NO3- =Al3++NO↑+ 2 H2O(2分) |
解析
试题分析:(1)H2是非金属单质,铝是金属单质,CaO是金属氧化物,CO2是非金属氧化物,H2SO4溶于水可以电离出离子,属于电解质,Ba(OH)2于水可以电离出离子,属于电解质,红褐色的氢氧化铁液体属于胶体,氨水是氨气的水溶液,属于溶液,稀硝酸是硝酸的水溶液,属于溶液,Al2(SO4)3于水可以电离出离子,属于电解质。 (2)根据离子反应:H++OH-=H2O可知,该反应应该是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应,因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡,化学方程式为Ba(OH)2 + 2HNO3=Ba(NO3)2 + 2H2O。 (3)硫酸铝是电解质,在水中的电离方程式为Al2(SO4)3 =2Al3++ 3SO42-。 (4)少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2 =BaCO3↓+ H2O。 (5)根据方程式Al + 4HNO3=Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O可知,反应中硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价,得到3个电子,因此HNO3是该反应的氧化剂;金属铝中铝元素的化合价从0价升高到+3价,失去3个电子,铝是还原剂。根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1︰1;5.4g铝的物质的量=5.4g÷27g/mol=0.2mol,所以当有5.4g Al发生反应时,转移电子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol;该反应的离子方程式为Al + 4H++NO3- =Al3++NO↑+ 2 H2O。 |
举一反三
(1)按要求写出化学式。 ①石灰石的主要成分 ;②纯碱 ; ③漂白液的有效成分 ;④硅石的主要成分 。 (2)将下列7个反应分成两类: ①白色的Fe(OH)2先变成灰绿最后变成红褐色; ②NaOH腐蚀玻璃; ③铝屑溶于NaOH溶液; ④小苏打受热分解; ⑤NO2被水吸收; ⑥NH4Cl与熟石灰反应; ⑦高炉炼铁 第一类是 ;第二类是 。(填序号) 分类依据是 。 |
下列说法错误的是A.H2SO4、H2O、Cu是电解质 | B.生石灰与水混合发生化学、物理变化 | C.丁达尔效应可以区分溶液与胶体 | D.漂白粉属于混合物 |
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(1)只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。
编号
| 物质
| 试剂名称或化学式
| ①
| 除杂质:NaHCO3溶液(Na2CO3)
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| ②
| 除杂质:SiO2(CaCO3)
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| ③
| 除杂质:FeCl2溶液(FeCl3)
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| ④
| 鉴别:Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
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| ⑤
| 鉴别:(NH4)2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液
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| (2)氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题: “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式: 。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式 ,其中水作为 剂。(填氧化剂、还原剂等)
(3)将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。 |
下列说法中正确的是A.干冰、液态氯化氢都是电解质 | B.化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键 | C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 | D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 |
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下列说法正确的是A.酸性氧化物一定不能和酸反应 | B.化学反应一定伴随着能量的变化 | C.由同种元素组成的物质一定是纯净物 | D.pH相同的两种酸溶液,水的离子积常数一定相等 |
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