常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2

常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．
（1）将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO₂气体．试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号	A的分子式	B的分子式	A和B的体积比VA：VB
（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成．它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8； C2H6、C3H6；C2H6、C4H8；根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积，可确定A和B的体积比．如： ，则V（CH4）：V（C3H6）=1：3， 故答案为：①CH4、C3H6、1：3；②CH4、C4H8、1：1③C2H6、C3H6、1：1④C2H6、C4H8、3：1； （2）设1升气态烃与氧充分燃烧后体积变化为△V升，则     CH4+2O2 燃烧 CO2+2H2O（气）△V1=0（升）     C2H6+ 7 2 O2 燃烧 2CO2+3H2O（气）△V2=0.5（升）     C3H6+ 9 2 O2 燃烧 3CO2+3H2O（气）△V3=0.5（升）     C4H8+6O2 燃烧 4CO2+4H2O（气）△V4=1.0（升）   各种组合的1升混合气体与氧气充分燃烧，体积增大为     组合① △V1+3△V3 4 =0.375（升）     组合② △V1+△V4 2 =0.5（升）     组合③ △V2+△V3 2 =0.5（升）     组合④ 3△V2+△V4 4 =0.625（升） 则 0.625 10 ×100%=6.25%，  故组合④符合题意，即A：C2H6；B：C4H8．故答案为：A和B的分子式为C2H6和C4H8．
某有机物分子由 、-CH=CH-两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（　　） A．2：1 B．8：5 C．3：2 D．22：19
下列说法不正确的是（　　） A．李比希用铜丝燃烧法定量测定有机物中是否含有卤素．将铜丝加热至红热，蘸上有机物试样放在火焰上灼烧，火焰无色说明含有卤素 B．用氧化铜在高温下氧化有机物是李比希确定有机物中碳和氢的质量分数的一个环节 C．红外光谱分析可以初步判断有机物中含有那些基团 D．利用核磁共振氢谱分析可以确定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比
已知甲、乙两种烃含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（　　） A．甲和乙一定是同分异构体 B．甲和乙的实验式一定相同 C．甲和乙不可能是同系物 D．等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等
德国化学家李比希最早提出关于有机物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，反应方程式为：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）．实验在如图装置中进行： 请回答下列问题： （1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是：______． （2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）______，操作时应先点燃______处的酒精灯． （3）D装置的作用是______． （4）读取N2的体积时，应注意：①冷却至室温；②______；③视线与凹液面在同一水平线上． （5）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______．   A．生成二氧化碳气体质量    B．生成水的质量 C．通入氧气的体积          D．氨基酸的相对分子质量．
将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全被吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物可能是（　　） A．乙烯 B．丙三醇 C．乙醇 D．甲酸甲酯