某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( )A.136AlB.136AlC.136CD.136C
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某粒子含有6个质子,7个中子,电荷为0,则它的化学符号是( )A.136Al | B.136Al | C.136C | D.136C |
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答案
因某粒子含有6个质子,所以为碳元素,6个质子,7个中子,所以质量数为13,电荷为0,说明该离子为中性,故 离子的化学符号是136C, 故选C. |
举一反三
元素X有质量数为79和81的两种同位素,现测得X元素的相对原子质量为79.9,则同位素81X在X元素中的质量分数是( ) |
与27.0克水含有相同中子数的D2O质量为( )A.13.2g | B.20.1g | C.24.0g | D.30.0g |
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已知钍90232Th的原子可发生下列放射性变化:90232Th→88228X+24He,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是( )A.X的氢氧化物是一种强碱 | B.X的碳酸正盐不溶于水 | C.X原子核外有6个电子层 | D.X的最高化合价为+2价 |
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科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氮原子构成的分子.下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A.“四中子”粒子的电荷数为0,不显电性 | B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大 | C.第二种粒子的化学式为N4,与N2互为同素异形体 | D.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:2 |
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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象.试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )A.18O 31P | B.19F 12C | C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 | D.元素周期表中第三周期元素的所有原子 |
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