甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰,经混合后装入试管中加热,待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后,乙称得甲

甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰,经混合后装入试管中加热,待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后,乙称得甲

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甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰,经混合后装入试管中加热,待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后,乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g,将它继续加热,直到氯酸钾全部分解,得到氧气672 mL(标准状况)。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
答案
50%
解析
从题给已知条件可知,解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解KClO3的质量为x,甲分解KClO3的质量为y
2KClO3      2KCl + 3O2
2 mol×122.5  2 mol×74.5  3 mol×22.4
g·mol-1    g·mol-1    L·mol-1
x                       0.672 L
=
解得:x="2.45" g
在4.04 g混合物中:m(KCl)="4.04" g-0.10 g-2.45 g="1.49" g。即甲分解KClO3时得到的KCl质量为1.49 g,由此可计算y
=
解得:y="2.45" g。
故甲实验时KClO3分解的百分率为:
×100%=50%。
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解:设乙分解KClO3的物质的量为x,甲分解KClO3的物质的量为y
2KClO3   2KCl + 3O2
2 mol     2 mol           3 mol
X        
=, 解得:x="0.02" mol
在4.04 g混合物中:m(KCl)="4.04" g-0.10 g-(0.02 mol×122.5 g·mol-1)="1.49" g。即甲分解KClO3得到的KCl的质量为1.49 g,由此计算y:
2KClO32KCl+3O2
2 mol           2 mol
y      
解得:y="0.02" mol
故甲实验时KClO3分解的百分率为:
×100%=50%。
举一反三
下列物质能使红墨水褪色的是(    )
A.活性炭B.CO2C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液

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除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体,可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶(    )
A.浓硫酸、水B.饱和食盐水、浓H2SO4
C.烧碱、石灰水D.无水CaCl2、烧碱

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实验室制Cl2时有如下操作,其顺序正确的是(    )
①连接好装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入MnO2粉末 ④用分液漏斗向烧杯中加盐酸 ⑤将多余Cl2通入NaOH溶液中 ⑥用向上排空气法收集Cl2
A.①②③④⑤⑥B.①③④②⑥⑤
C.③④②①⑥⑤D.①③④②⑤⑥

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下面对氯气的叙述正确的是(    )
A.氯气可使湿的红布褪色,所以氯气具有漂白性
B.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红褪色
C.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合
D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

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下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(    )
A.液氯是纯净物,而氯水是混合物B.液氯无酸性,氯水有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强D.液氯无色,氯水呈黄绿色

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