在1911年前后,新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的微粒),射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心
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在1911年前后,新西兰出生的物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的微粒),射向一片极薄的金箔,他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟然让大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那里似的,但也有极少量的α粒子发生偏转,或者被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出金箔中Au原子结构的一些结论,试着写出其中的三点: (1)___________; (2)___________; (3)___________。 |
答案
(1)原子中存在原子核,且原子核只占原子体积的很小一部分 (2)Au原子核带正电荷,且电荷数远大于α粒子所带的电荷数,两者产生静电排斥作用 (3)Au原子的质量远大于α粒子的质量 |
举一反三
填写下列符号中“2”的含义。 (1)21H:________; (2)H2:_______; (3)Ca2+:________; (4):_________; (5)2He:________; (6)2Cl:________。 |
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 |
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A.57 B.47 C.61 D.293 |
下列说法中不正确的是 |
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①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数 A.①②④⑤ B.③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥ |
用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数,填写下列空格(填入字母): ①原子种类由决定______; ②元素种类由决定______; ③元素的同位素由决定______; ④同位素的相对原子质量由决定______; ⑤元素的原子半径由决定______; ⑥元素的化合价主要由决定______; ⑦元素的化学性质主要由决定______; ⑧价电子数通常是指_______; ⑨核电荷数由决定______。 |
13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是 |
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A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3 C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p4 |
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