W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.W的最外层电子数是电子层数的2倍.Y是金属,可以和X形成原子个数比1:1和2:1两种化合物.Z的最高正价与最低负价的代数和为4. (1)写出WX2的电子式______. (2)用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______>______>______. (3)在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2,该反应的离子方程式为______;用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______. (4)Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子,消耗标况下H2的体积为4.48L,该反应的化学方程式为______. |
答案
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素.Y是金属,可以和X形成1:1和2:1两种化合物,则Y为钠元素,X为氧元素;Z的最高正价与最低负价的代数和为4,则最外层有6个电子,处于ⅥA族,则Z为硫元素;W的最外层电子数是电子层数的2倍,氦、碳、硫符合,由于Z为硫元素,氦为稀有气体,结合问题可知不可能为氦,故W为碳元素. 故W为碳元素,Y为钠元素,X为氧元素;Z为硫元素. (1)W为碳元素、X为氧元素,WX2是CO2,分子中碳元素与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为. 故答案为:. (2)X为氧元素,Y为钠元素,Z为硫元素,同周期自左而右原子半径减小,所以Na>S,同主族自上而下原子半径增大,所以S>O,故原子半径Na>S>O. 故答案为:Na>S>O. (3)Y的最高价氧化物对应水化物NaOH,通入过量的二氧化碳,生成碳酸氢钠,反应离子方程式为OH-+CO2=HCO3-; 根据溶液呈电中性可知c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+). 故答案为:OH-+CO2=HCO3-;c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+). (4)Na2SO4与CO、H2在高温和铁做催化剂条件下反应,0.1molNa2SO4参加反应转移0.8mol电子,硫元素被还原,令硫元素在还原产物化合价中化合价为x,则0.1×(6-x)=0.8,解得x=-2,所以硫化钠被还原为Na2S,消耗标况下H2的体积为4.48L,物质的量为0.2mol,氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4mol,所以有0.4mol电子是CO提供,CO被氧化为CO2,需CO为=0.2mol,所以该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O. 故答案为:Na2SO4+2CO+2H2Na2S+2CO2+2H2O. |
举一反三
同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法判断错误的是( )A.原子半径 X>Y>Z | B.元素的非金属性 X>Y>Z | C.气态氢化物稳定性 HX>H2Y>ZH3 | D.单质的氧化性 X>Y>Z |
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短周期元素X、Y可以形成化合物XY2,下列有关叙述不正确的是( )A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数可能相差1 | B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8 | C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小 | D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 |
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A~D是原子序数在20以内的元素,其性质或结构信息如下表
元素 | A | B | C | D | 性质或 结构信息 | 其单质和化合物的焰色均为黄色 | 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 | 其单质在空气中体积含量最多 | 地壳中含量最多的金属元素 | A、B两种原子,A原子比B原子少7个电子,B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是( )A.硅原子和钠原子 | B.硼原子和氦原子 | C.氯原子和碳原子 | D.碳原子和铝原子 |
| 有A、B、C、D四种短周期元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A单质的还原性比B单质的还原性强,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是( )A.B>A>C>D | B.C>B>A>D | C.A>B>C>D | D.B>A>D>C |
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