X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数.已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数.已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧

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X、Y、Z是三种短周期的主族元素,原子序数:Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数.已知X的氢氧化物A难溶于水,Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸.
由此推知:
X是______,Y是______,Z是______,
A和B反应的离子方程式是______.
答案
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,其原子序数的大小顺序为Z>X>Y.元素Y的原子次外层的电子数为2,其最高价的氧化物的水化物是强酸,则Y为N元素、B为硝酸;
X、Y的族序数之和等于Z的族序数,则Z最外层电子数为6或7,
若为6,则X的最外层电子数为1,则X为Na元素,Na的氢氧化物溶于水,故不符合,
若Z最外层电子数为7,X的最外层电子数为2,则X为Mg元素,氢氧化镁难溶于水,符合题意,
所以Z为Cl元素,A为氢氧化镁,
由上述分析可知,X为Mg元素,Y为N元素,Z为Cl元素.A为3Mg(OH)2、B为HNO3,二者反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O,
故答案为:Mg;N;Cl;Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O.
举一反三
某元素X的气态氢化物的化学式是H2X,且X在其最高价氧化物中的质量分数为40%,则该元素是(  )
A.MgB.SC.CaD.O
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能说明一定是金属元素的事实是(  )
A.原子最外层只有1个电子的元素
B.在化学反应中能失去电子的原子
C.在化合物中只有正价没有负价的元素
D.能跟非金属反应的物质
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6,B元素次外层有8个电子,BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子,则BA2是(  )
A.MgCl2B.CaCl2C.NO2D.CO2
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A、B、C是周期表中相邻的三个元素,A和B是同周期,B和C同主族,三种元素最外层电子总数之和为17,核内质子数之和为31,则A、B、C三种元素是(  )
A.Mg、Al、BB.Li、Be、MgC.N、O、SD.O、F、Cl
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X和Y属短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X位于Y的后一周期,且最外层电子数是次外层电子数的一半,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(  )
A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y3
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