已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.
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已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数:a>b>c>d | B.离子半径:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn- | C.单质还原性:B>A,单质氧化性:D>C | D.离子还原性:C(n+1)->Dn-,离子氧化性:Bn+>A(n+1)+ |
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答案
A.aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构,则有:a-n-1=b-n=c+n+1=d+n,则有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,故A错误; B.具有相同电子层结构的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为C(n+1)->Dn->Bn+>A(n+1)+,故B错误; C.同周期从左向右金属的还原性减弱,单质的氧化性增强,则单质还原性为B>A,单质氧化性为D>C,故C正确; D.金属性越强,对应离子的氧化性越弱,非金属性越强,对应离子的还原性越强,则离子还原性为C(n+1)->Dn-,离子氧化性为Bn+<A(n+1)+,故D错误; 故选C. |
举一反三
已知1~18号元素中的离子aX+、bY2-都具有相同的电子层结构,则下列关系的表示正确的是( )A.离子的还原性:Y2-<X+ | B.a=b+3 | C.原子半径:Y>X | D.离子半径:Y2-<X+ |
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题: (1)D元素的原子结构示意图为______. (2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______. (3)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是______(用离子方程式表示). |
利用相关数据作出的推理或判断不正确的是( )A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变 | B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价 | C.利用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离 | D.利用溶度积数据,可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小 |
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A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是( ) |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 | B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol-1 | D.Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
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