A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ）A．MgCl2B．Ca
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| A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（ ） |
答案
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，则A最外层电子数为7，处于第ⅦA族，A与B可形成化合物BA2，则B为+2价，处于周期表ⅡA族，B元素和A元素的原子次外层上的电子数为8，A、B为前20号元素．
A、Mg为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，Cl处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为8，故A符合；
B、Ca为+2价，处于周期表ⅡA族，原子次外层上的电子数为8，F处于第ⅦA族，原子次外层上的电子数为2，故B不符合；
C、O元素原子最外层电子数为6，为-2价，原子次外层上的电子数为2，故C不符合；
D、C原子次外层上的电子数为2，S原子最外层电子数为6，为-2价，故D不符合．
故选A． |
举一反三
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）| A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色 | | B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 | | C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol-1 | | D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧 |
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已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）| A．离子的还原性：Y2-＞Z- | | B．原子序数：c＞b | | C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | | D．离子半径：aW3+＜cY2- |
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| 某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） |
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.075 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3 | +6、-2 | -2 | 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，x与Y两原子核外电子总数之和为19，Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（ ）| A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X或Y2X2 | | B．X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在 | | C．Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属 | | D．X的化合物种类比Y的化合物种类多 |
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