(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):(1) 判
题型:不详难度:来源:
(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质,一位同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量):
(1) 判断BaCl2已过量的方法是______________________________ 。 (2) 第④步中,相关的离子方程式是_________________________________ 。 (3)蒸发、结晶时,当 中剩余 时停止加热。 |
答案
(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液,再滴入几滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊, 则表明BaCl2已过量。(其它合理答案也可) (2分) (2) Ca2+ + CO32- ="=" CaCO3↓, Ba2++ CO32- ="=" BaCO3↓ (每空2分) (3) 蒸发皿 少量液体 (每空1分) |
解析
略 |
举一反三
(5分)在锥形分液漏斗中加入10 mL 色碘水,然后再注入4 mL CCl4,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是: 操作完毕后,油层(即CCl4层)应从锥形分液漏斗的 口(填“上”或“下”)放出或倒出,为得到碘并回收CCl4可用 法。 |
(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。 (2)第④步中,有关的离子方程式是_____________________________。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 _____________________________ 。 (4)为检验精盐纯度,需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,若定容时观察液面仰视(如右图所示),会造成所配制的溶液浓度(填偏高或偏低 )________________。 |
I.下列实验中仪器的下端必须插入反应物液面下的是: 。(填写序号) ①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗;②制备氯气装置中的分液漏斗; ③制备硝基苯时的温度计;④用乙醇制取乙烯时的温度计; ⑤分馏石油时的温度计。 II.完成以下实验:① 用右图所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却。试回答下列问题:
(1)试管I中反应的化学方程式 __________________。 (2)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_______________(填字母)A.NaOH溶液 | B.H2O | C.Na2SO3溶液 | D.CCl4 | (3)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。 ①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却 (4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时,把生成的气体通过下图所示的装置。
用上图装置进行实验的目的是 _;上图中右边试管中的现象是 ;水的作用是 。 (5)溴乙烷(C2H5Br)多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应,生成的产物为_________________ |
下列有关离子的检验中,结论正确的是 ( )A.向某溶液中加入足量盐酸,产生无色无味气体,则该溶液中一定含有CO32- | B.向某溶液中加入足量氨水,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Al3+ | C.向某溶液中加入足量盐酸,最终得到无色溶液,则该溶液中可能含有AlO2- | D.向某溶液中加入Na2CO3溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定含有Ca2 |
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Ⅰ.在实验室制备少量纯净的KCl。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。
(1)过滤时需要用到的玻璃仪器有 。 (2)检验加入BaCl2溶液后SO42-是否沉淀完全的操作为 。 (3)若用硝酸钡来代替氯化钡,请判断是否可行, ,理由是 (4)某同学认为该实验方案中加适量BaCl2溶液不容易控制,应加入过量BaCl2溶液。实验操作方案如下:
沉淀A的化学式是 ,溶液③中的溶质的化学式是 。 Ⅱ.工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质。 (1)提出合理假设。 假设1:该漂白粉未变质,含有CaCl2,并含 ; 假设2:该漂白粉全部变质,含有CaCl2,并含 ; 假设3:该漂白粉部分变质,含有CaCl2,又含有Ca(ClO)2、CaCO3。 (2)设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期实验现象和实验结论 限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满。)
实验步骤
| 预期现象和结论
| ①
| 取少量上述漂白粉于试管中,
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| ②
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| ③
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