已知1~18号元素中的离子aX+、bY2-都具有相同的电子层结构,则下列关系的表示正确的是(  )A.离子的还原性:Y2-<X+B.a=b+3C.原子半径:Y>

已知1~18号元素中的离子aX+、bY2-都具有相同的电子层结构,则下列关系的表示正确的是(  )A.离子的还原性:Y2-<X+B.a=b+3C.原子半径:Y>

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已知1~18号元素中的离子aX+、bY2-都具有相同的电子层结构,则下列关系的表示正确的是(  )
A.离子的还原性:Y2-<X+B.a=b+3
C.原子半径:Y>XD.离子半径:Y2-<X+
答案
1~18号元素的离子aX+bY2-具有相同的电子层结构,则核外电子数目相同,所以a-1=b+2,X处于Y的下一周期,由aX+bY2-所带电荷可知,X处于第ⅠA则,Y处于第ⅥA族,
A.X+只表现氧化性,Y2-具有还原性,故还原性Y2->X+,故A错误;
B.aX+bY2-具有相同的电子层结构,则核外电子数目相同,所以a-1=b+2,即a=b+3,故B正确;
C.X处于Y的下一周期,且X处于第ⅠA则,Y处于第ⅥA族,故原子半径X>Y,故C错误;
D.aX+bY2-具有相同的电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,核电荷数b<a,所以离子半径Y2->X+,故D错误;
故选B.
举一反三
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素.A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子,请回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为______.
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______.
(3)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1:1:1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是______(用离子方程式表示).
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利用相关数据作出的推理或判断不正确的是(  )
A.利用键能大小的数据,可以估算化学反应的焓变
B.利用原子半径的数据,可推断元素的主要化合价
C.利用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D.利用溶度积数据,可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小
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A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6,B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8,A与B可形成化合物BA2,则该化合物是(  )
A.MgCl2B.CaF2C.SiO2D.CS2
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是(  )
A.Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C.X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol-1
D.Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧
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已知1-18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )
A.离子的还原性:Y2->Z-
B.原子序数:c>b
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
D.离子半径:aW3+cY2-
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