X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比X原子少1.M是同

X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比X原子少1.M是同

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X、Y、Z、M是4种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y与M、X与Z位于同一周期.X原子最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比X原子少1.M是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素).下列说法正确的是(  )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3
B.Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐
C.X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的沸点最高
D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>M>X>Z
答案
X、Y、Z、M是4种短周期元素,X原子最外层电子数是其电子层数的3倍,X原子有2个电子层,最外层电子数为6,则X为O元素,X、Y位于同一主族,则Y为S元素;Z原子的核外电子数比X原子少1,则最外层有5个电子,又X与Z位于同一周期,则Z为N元素;M是同周期中半径最大的元素,应处于ⅠA族元素,由Y与M同一周期,则M为Na元素,
A、Y为S元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,故A错误;
B、Z、M形成的化合物为Na3N,与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐,故B正确;
C、X为O元素,对应的氢化物中含有氢键,常温下为液体,而氨气、氯化氢为气态,故水的沸点最高,故C错误;
D、离子的核外电子层数越多半径越大,S2-半径最大,Na+、O2-、N3-核外电子排布相同,核电核数越大,离子半径越小,则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>Z>X>M,故D错误;
故选B.
举一反三
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是(  )
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元素代号LMQRT
原子半径(nm)0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,它们的离子Xm+  和Yn-  具有相同的核外电子排布.有关X、Y的叙述不正确的是(  )
A.原子序数大小:X>Y
B.Xm+和Yn-离子半径大小:Yn->Xm+
C.在周期表中X、Y在同一周期
D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n)
短周期A,B,C,D,E五种元素原子序数依次增大,A、B同主族,B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同,E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和.A、B能形成原子个数比为1:1的离子化合物W,W易与水发生氧化还原反应,回答下列问题:
(1)W的电子式______,W与水反应的化学方程式______.
(2)若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池,则负极为______(填元素名称),正极反应式是______. ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池,则负极为______(填元素名称),负极反应式是______.
(3)已知C单质与E单质可发生燃烧反应,以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池,则负极反应式是______,正极反应式______.
aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是(  )
A.原子序数:X>YB.a-n=b+m
C.离子半径:Xn->Ym+D.原子半径:X>Y
A、B是两种同主族元素的原子,当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时,A放出的能量大于B,由此可知(  )
A.氢化物稳定性:H2A>H2BB.还原性:A2->B2-
C.原子半径:A>BD.非金属性:A<B