X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同
题型：不详难度：来源：
X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（ ）| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 | | B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 | | C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 | | D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z |
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答案
X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于ⅠA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，
A、Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故A错误；
B、Z、M形成的化合物为Na3N，与盐酸反应生成NaCl、NH4Cl两种盐，故B正确；
C、X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、氯化氢为气态，故水的沸点最高，故C错误；
D、离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na+、O2-、N3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M，故D错误；
故选B． |
举一反三
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布．有关X、Y的叙述不正确的是（ ）| A．原子序数大小：X＞Y | | B．Xm+和Yn-离子半径大小：Yn-＞Xm+ | | C．在周期表中X、Y在同一周期 | | D．在周期表中X、Y的族序数之差为：8-（m+n） |
| 短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式______，W与水反应的化学方程式______．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为______（填元素名称），正极反应式是______． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为______（填元素名称），负极反应式是______．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H2SO4作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是______，正极反应式______． | aXn-和 bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是（ ）| A．原子序数：X＞Y | B．a-n=b+m | | C．离子半径：Xn-＞Ym+ | D．原子半径：X＞Y |
| A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（ ）| A．氢化物稳定性：H2A＞H2B | B．还原性：A2-＞B2- | | C．原子半径：A＞B | D．非金属性：A＜B |
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