A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（ ）A．氢化物稳定性：H2A＞H2BB．还原性：A2-
题型：不详难度：来源：
A、B是两种同主族元素的原子，当它们都获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，由此可知（ ）| A．氢化物稳定性：H2A＞H2B | B．还原性：A2-＞B2- | | C．原子半径：A＞B | D．非金属性：A＜B |
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答案
A与B两种元素的原子，当它们分别获得2个电子形成稳定结构的阴离子，说明最外层都有6个电子，位于周期表第ⅥA族，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，则原子序数A小于B，则
A．A的非金属性大于B，则A的氢化物的稳定性大于B，故A正确；
B．素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则B-还原性大于A-，故B错误；
C．原子序数A小于B，二者在同一主族，则A的原子半径小于B，故C错误；
D．同主族元素A、B获得2个电子形成稳定结构的阴离子时，A放出的能量大于B，说明A的非金属性大于B，故D错误．
故选A． |
举一反三
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C2B2，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称 C______ E______
（2）写出物质的电子式 AB2______ C2B______
（3）用电子式表示CE的形成过程______
（4）D、E的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）
（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式______． |
A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B2A2、A2C2、D2C2的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D2C2的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC2，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______． |
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子序数：a＞b＞c＞d | | B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn- | | C．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C | | D．离子还原性：C（n+1）-＞Dn-，离子氧化性：Bn+＞A（n+1）+ |
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已知1～18号元素中的离子aX+、bY2-都具有相同的电子层结构，则下列关系的表示正确的是（ ）| A．离子的还原性：Y2-＜X+ | B．a=b+3 | | C．原子半径：Y＞X | D．离子半径：Y2-＜X+ |
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______（用离子方程式表示）． |
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