A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成

题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的符号:E______、G______;F在元素周期表中的位置是______.
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是______.
(3)E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为______;X中的阴离子电子式为______.
(4)能够说明可逆反应2CD2(g)
魔方格
C2D4(g)达到平衡状态的标志是______;
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2:1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为______.
答案
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,最高价氧化物对应水化物只有氢氧化铝能与酸、碱反应,故其中一种为氢氧化铝,另外为强酸与强碱,短周期内,强碱为氢氧化钠,原子序数E、F、G是原子序数依次增大,故E为钠元素,F为铝元素,G为硫元素或氯元素;A与B、C、D可分别形成10电子分子,则A为氢元素;D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,则D、G的原子序数中为2(1+11)=24,故D为氧元素,G为硫元素;B、C、D原子序数依次增大,都能与氢元素形成10电子分子,则B为碳元素,C为氮元素.
故A为氢元素;B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为钠元素,F为铝元素,G为硫元素;
(1)由上述分析可知,E为Na;G为S;F为铝元素,原子核外有9个电子,有2个电子层,最外层电子数为7,处于周期表中第三周期第ⅢA族,
故答案为:Na;S;第三周期第ⅢA族;
(2)发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成铜锌-硫酸原电池,反应速率加快,
故答案为:发生反应Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu,形成铜锌-硫酸原电池,反应速率加快;
(3)D为氧元素,E为钠元素,钠在氧气中燃烧,生成过氧化钠,过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2;过氧根离子带2个单位的负电荷,氧原子之间形成1对共用电子对,电子式为

魔方格

,故答案为:1:2;

魔方格


(4)①都表示正反应速率,反应自始至终都按该比例进行,不能说明到达平衡,故①错误;
②恒温恒压下,随反应进行混合气体的相对分子质量增大,密度不变,说明混合气体的平均相对分子质量不变,说明反应到达平衡,故②正确;
③反应到达平衡NO2与N2O4浓度之比可能为2:1,可能不是2:1,与开始的浓度及转化率有关,不能说明到达平衡,故③错误;
④、二氧化氮是红棕色,四氧化二氮无色,混合气体的颜色不变,说明二氧化氮的浓度不变,说明反应到达平衡,故④正确;
⑤单位时间消耗4mol NO2的同时消耗2mol N2O4,消耗4mol NO2,生成2molN2O4,消耗与生成的N2O4的物质的量相等,说明反应到达平衡,故⑤正确.
故答案为:②④⑤;
(5)含0.5molNaOH的水溶液中通入标况下CO2气体11.2L,二氧化碳的物质的量为0.5mol,n(CO2):n(NaOH)=1:1,所以反应只生成碳酸氢钠,其化学反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3,故答案为:NaOH+CO2=NaHCO3
举一反三
原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族,其原子结构示意图为______.
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有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20.其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1.B和D也属同一族,它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半.请回答下列问题:
(1)A是______,B是______,C是______,D是______,E是______.(用元素符号表示)
(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______.
(3)元素B与D的电负性的大小关系是______,C与E的第一电离能的大小关系是______.(填>、<、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型______.
(5)写出A和B按原子个数比1:1形成的化合物的电子式______.
(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程______.
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X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s电子数相等;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂;Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍;这四种元素的电子层数之和为10.据此推断下列说法不正确的是(  )
A.XY2所形成的晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂
B.若W的单质是有毒气体,则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物
C.若W的单质是淡黄色固体,则X和W可形成含极性键的非极性分子
D.若W的一种单质为正四面体结构,则Z的最高价氧化物的水化物Z(OH)3是一种强碱
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原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是(  )
A.XO4-B.XO32-C.XO42-D.XO43-
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A、B两种元素是短周期元素,A+和B-离子具有相同的电子层结构,则下列说法中错误的是(  )
A.离子半径:A+>B-B.原子半径:A>B
C.核电荷数:A>BD.单质的熔点:A>B
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