X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s电子数相等;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂;Z、W原子最外
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X、Y、Z、W四种短周期元素,原子序数依次增大.X原子的最外层上p电子数与s电子数相等;Y有两种常见的同素异形体,其中一种是很好的脱色剂和消毒剂;Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍;这四种元素的电子层数之和为10.据此推断下列说法不正确的是( )A.XY2所形成的晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂 | B.若W的单质是有毒气体,则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物 | C.若W的单质是淡黄色固体,则X和W可形成含极性键的非极性分子 | D.若W的一种单质为正四面体结构,则Z的最高价氧化物的水化物Z(OH)3是一种强碱 |
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答案
A.XY2是二氧化碳,二氧化碳晶体属于分子晶体,它可用作致冷剂,故A正确; B.若W的单质是有毒气体,则W是氯气,Z是Na,则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na2O2,故B正确; C.若W的单质是淡黄色固体,W为S元素,则C和S可形成含极性键的非极性分子CS2,故C正确; D.若W的一种单质为正四面体结构,所以W是P元素,则Z是Al元素,Z的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是一种弱碱,故D错误; 故选D. |
举一反三
原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多,含这种元素的阴离子可能是( )A.XO4- | B.XO32- | C.XO42- | D.XO43- |
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A、B两种元素是短周期元素,A+和B-离子具有相同的电子层结构,则下列说法中错误的是( )A.离子半径:A+>B- | B.原子半径:A>B | C.核电荷数:A>B | D.单质的熔点:A>B |
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:C______;E______; (2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______(用元素符号回答,下同); (3)化合物E2D2中存在的化学键类型为______; (4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为______; (5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为______. |
已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1. (1)A原子的结构示意图为______;A元素在周期表中位置为______. (2)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______. (3)A和C形成的化合物的电子式为______,该化合物的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”). (4)A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是______.A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______.(用离子符号表示) (5)比较A、B单质活泼性的实验方法是______. |
短周期主族元素A、B、C、D,原子序数逐渐增大.其中A与D为同族元素,原子半径A<D<C<B,A原子最外层电子数是次外层的3倍,B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.简单离子半径:B>A | B.最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C | C.气态氢化物的稳定性:A<D | D.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应 |
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