A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍.A、E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题: (1)写出下列元素的名称:C______;E______; (2)A、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______(用元素符号回答,下同); (3)化合物E2D2中存在的化学键类型为______; (4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为______; (5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为______. |
答案
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,则A为氢元素;B原子最外层电子数是次外层的2倍,B有2个电子层,最外层电子数为4,故B为碳元素;A、E同主族,原子序数E等于碳元素,则E为钠元素;D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,则D、F的原子序数之和为24,故D为氧元素,F为硫元素;原子序数C介于碳元素与氧元素之间,故C为氮元素. (1)由上述分析可知,C为氮元素;E为钠元素,故答案为:氮;钠; (2)A为氢元素、C为氮元素,二者形成的C2A4为N2H4的,氮原子之间形成1对共用电子对,氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,结构式为
, 故答案为:
; (3)D为氧元素、E为钠元素,二者形成化合物E2D2是Na2O2,过氧化钠是离子化合物,钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键, 故答案为:离子键、非极性键; (4)A为氢元素、D为氧元素、E为钠元素、F为硫元素,由四种元素形成的两种化合物为NaHSO4、NaHSO3,二者在水溶液中反应的离子方程式为H++HSO3-═H2O+SO2↑, 故答案为:H++HSO3-═H2O+SO2↑; (5)A为氢元素、B为碳元素、D为氧元素、F为硫元素,B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为碳与浓硫酸反应生成H2O、SO2、CO2,检验水用无水硫酸铜,检验二氧化硫用品红试液,检验二氧化碳用澄清石灰水,气体固体品红试液、澄清石灰水会带出水,故最先检验水;二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀,与二氧化碳与石灰水反应现象相同,干扰二氧化碳的检验,故检验二氧化碳之前先检验二氧化硫,并除去二氧化硫,最后检验二氧化碳.被检验物质的顺序依次为H2O、SO2、CO2, 故答案为:H2O、SO2、CO2. |
举一反三
已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为40;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1. (1)A原子的结构示意图为______;A元素在周期表中位置为______. (2)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______. (3)A和C形成的化合物的电子式为______,该化合物的水溶液呈______性(填“酸”或“碱”). (4)A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,从原子结构上看其原因是______.A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______.(用离子符号表示) (5)比较A、B单质活泼性的实验方法是______. |
短周期主族元素A、B、C、D,原子序数逐渐增大.其中A与D为同族元素,原子半径A<D<C<B,A原子最外层电子数是次外层的3倍,B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等.下列说法正确的是( )A.简单离子半径:B>A | B.最高价氧化物对应水化物的碱性:B<C | C.气态氢化物的稳定性:A<D | D.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应 |
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)E的核外电子排布式是______,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______. (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______; (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取______杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是______. (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为______;(每个球均表示1个原子) |
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答: (1)1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应,完全反应后消耗后者的物质的量为______. (2)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______. (3)单质B的燃烧热akJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量,写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式:______. (4)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC.一定条件下,充分反应后分别达到平衡(两容器温度相等).下列说法正确的是______ A.达到平衡所需要的时间:Ⅰ>Ⅱ B.达到平衡后A2C的转化率:Ⅰ=Ⅱ C.达到平衡后BC的物质的量:Ⅰ>Ⅱ D.达到平衡后A2的体积分数:Ⅰ<Ⅱ E.达到平衡后吸收或放出的热量:Ⅰ=Ⅱ F.达到平衡后体系的平均相对分子质量:Ⅰ<Ⅱ (5)用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池,则电池负极的电极反应式是______. |
元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构,则X、Y形成的化合物可能是( ) |
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