元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构,则X、Y形成的化合物可能是( )A.MgF2B.K2SC.NaCl
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元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构,则X、Y形成的化合物可能是( ) |
答案
X元素的最高正价与负价的代数和为6,最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8,由此计算最高价+7,最低负价-1,X是第ⅦA主族的元素. A、MgF2中离子有相同的电子层结构,但氟元素没有正化合价,故A错误; B、K2S中硫离子不是第ⅦA主族的元素,故B错误; C、NaCl中钠离子与氯离子电子层结构不同,故C错误. D、KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同,氯元素处于第ⅦA主族,符合题意,故D正确. 故选:D. |
举一反三
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( )A.W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强 | B.X与Z可形成两种氧化物 | C.原子半径大小顺序为X<W<Z<Y | D.30g YX2中含有的共价键为1mol |
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有X、Y、Z三种元素,已知:(1)Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构;(2)m>n,由此推知正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z | B.离子半径:Z>X>Y | C.原子序数:X>Y>Z | D.原子所在的周期数:X=Y=Z |
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现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物.请回答下列问题: (1)B的简单阴离子的结构示意图______. (2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:______ (3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______. (4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式______ (5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为______. |
下列说法正确的是( )A.在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 | B.在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数 | C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 | D.同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大 |
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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请回答下列问题: (1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图______. (2)C2B2中含有的化学键是______,写出C2B2与A2B反应的离子方程式______. (3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______. (4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______. |
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