现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电
题型:不详难度:来源:
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物.请回答下列问题: (1)B的简单阴离子的结构示意图______. (2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:______ (3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______. (4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式______ (5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为______. |
答案
A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物,则N为水,所以A为氢元素,C为氧元素;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,则B的最外层电子数为6-1=5,故B为氮元素,M为氨气;A、D同主族,D的原子序数等于氧元素,故D为钠元素;C、E 同主族,故E为硫元素,即A为氢元素,B为氮元素,C为氧元素,D为钠元素,E为硫元素;M为氨气,N为水. (1)B为氮元素,N原子的简单阴离子,有2个电子层,最外层有8个电子,离子结构示意图为
,故答案为:
; (2)A为氢元素,D为钠元素,E为硫元素,三元素形成的化合物NaHS,NaHS是离子化合物,由钠离子与硫氢根离子构成,电子式为
, 故答案为:
; (3)①C、D、E对应的简单离子分别为O2-、Na+、S2-,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以S2->O2-,电子层排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,所以O2->Na+,故S2->O2->Na+;非金属性越强,单质的氧化性越强,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性设计为2H2S+O2═2H2O+2S, 故答案为:S2->O2->Na+;2H2S+O2═2H2O+2S; (4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,如H2O2,H2S,过氧化氢有强氧化性,硫化氢有较强的还原性,过氧化氢将硫化氢氧化为硫单质,自身被还原为水,反应方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O,故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O; (5)C为氧元素,D为钠元素,标况下,1g钠单质在氧气中完全燃烧可放出QKJ热量,则2mol钠燃烧放出的热量为46QKJ, 则此反应的热化学方程式为 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol,故答案为:2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-46QkJ/mol. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 | B.在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数 | C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 | D.同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大 |
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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请回答下列问题: (1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图______. (2)C2B2中含有的化学键是______,写出C2B2与A2B反应的离子方程式______. (3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______. (4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______. |
A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B.下列叙述中正确的是( )A.A的氧化性小于B | B.A的氢化物的稳定性小于B | C.A的原子半径大于B | D.B-还原性大于A- |
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根据表1信息,判断以下叙述正确的是:( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 一定呈+1价的金属元素是( )A.4s轨道上有1个电子的元素、 | B.M层比L层电子数少6的元素 | C.质量数为23,中子数为12的元素 | D.电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 |
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