(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质,某同学设计如下实验,请根据题目要求填写下列空格:(1)如图1所示,试管中装乙醇产生的气体为 ;(2)如图2所示,
题型:不详难度:来源:
(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质,某同学设计如下实验,请根据题目要求填写下列空格:
(1)如图1所示,试管中装乙醇产生的气体为 ; (2)如图2所示,把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中,闻到有刺激性气味,该反应中产生的有机物为 ; (3)用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的水壶,可以清除水垢,说明醋酸的酸性 碳酸的酸性。(填“强于”或“弱于”) (4)按如图3所示装置,甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸,则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质,该物质为 。 |
答案
(1)氢气 (2)乙醛 (3)强于 (4)乙酸乙酯 |
解析
略 |
举一反三
(11分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式,并指出其反应类型:_____ _________ ,属于_______________反应。 (2)浓硫酸的作用是:①_________________________;②____________________。 (3)装置中通蒸气的导管要插在_____________溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止_______ 。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是___________。 A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.结晶 (5)用30克乙酸与46克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到乙酸乙酯的质量是______________。 A.29.5克 B.44克 C.74.8克 D.88克 |
(28分) [1]由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子,其原子核外共有40个电子,l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5 mol O2。请回答: (1)试求出该有机物的分子式为 。 (2)若该有机物可使溴水褪色,且分子中不含有甲基,也不能发生银镜反应,取0.1 mol该有机物与足量钠反应,能产生1.12 L H2(标准状况),则该有机物的结构简式可能是 ;该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是 。 (3)若该有机物能发生银镜反应,且分子中只含有一个甲基,则其结构简式是 。 (4)若该有机物的结构呈环状,且既不含甲基又不含羟基,则其键线式是 。 [2]2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为 ,它配以辅料丙二醇 溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强 的毒性。请回答下列问题: (1)“亮菌甲素”的分子式为 。 (2)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式 。 (3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填序号)。 A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B.不能使酸性KMnO4退色 C.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种 D.1mol“亮菌甲素”最多与2molNaOH反应 (4)核磁共振氢谱分析,发现二甘醇分子中有3个肿收峰,其峰面积之比为2:2:1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同,且H的质量分数为9.4%,1mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1molH2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1:1)反应的化学方程式 |
某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰,面积比为1︰1,该有机物的结构简式是 ( )
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下列关于乙酸性质叙述中,错误的是A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体 | B.乙酸具有氧化性,能跟金属钠反应放出H2 | C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色 | D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体 |
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下列关于乙酸的叙述正确的是A.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊变红 | B.乙酸分子中既有极性键,又有非极性键 | C.乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 | D.等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒,乙酸产生的氢气质量大 |
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