A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C2B2中含有的化学键是______，写出C2B2与A2B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______． |
答案
A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S，
（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为
，故答案为：H；
；
（2）C2B2为Na2O2，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如H2S+O2═H2O+S↓，故答案为：H2S+O2═H2O+S↓． |
举一反三
A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ）| A．A的氧化性小于B | | B．A的氢化物的稳定性小于B | | C．A的原子半径大于B | | D．B-还原性大于A- |
|
根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T | | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 一定呈+1价的金属元素是（ ）| A．4s轨道上有1个电子的元素、 | | B．M层比L层电子数少6的元素 | | C．质量数为23，中子数为12的元素 | | D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 |
| 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：
（1）Z2的电子式为______，Y的原子结构示意图为______，YW2的结构式为______．
（2）将YX4、W2按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：
a电极：______，b电极：______．若有16gW2参加反应，转移的电子数是______．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X2在W2中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为______．
（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于______晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为______． | 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同．请回答下列问题：
（1）Z的离子结构示意图是______；
（2）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z2W2的电子式为______
（3）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，与水按一定的物质的量之比反应，生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出该反应的方程式______；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是______（填元素的符号） | 最新试题
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