有X、Y、Z三种元素,已知:(1)Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构;(2)m>n,由此推知正确的是( )A.原子半径:X>Y>ZB.离子半径:Z>X
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有X、Y、Z三种元素,已知:(1)Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构;(2)m>n,由此推知正确的是( )A.原子半径:X>Y>Z | B.离子半径:Z>X>Y | C.原子序数:X>Y>Z | D.原子所在的周期数:X=Y=Z |
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答案
由Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构及m>n可知,原子序数为X>Y>Z, A.电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则原子半径为Y>X>Z,故A错误; B.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为Z>Y>X,故B错误; C.由Xm+、Yn+和Za-具有相同的电子层结构及m>n可知,原子序数为X>Y>Z,故C正确; D.阳离子在下一周期,m>n,X的原子序数大,阴离子在上一周期,则周期数为X=Y>Z,故D错误; 故选C. |
举一反三
现有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族C、E 同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N,且N为比较常见的液态化合物.请回答下列问题: (1)B的简单阴离子的结构示意图______. (2)A、D、E三种元素组成的化合物电子式为:______ (3)①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表示)②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______. (4)A、C、E三种元素能形成多种18电子分子,写出其中两种所能发生的反应方程式______ (5)标况下,1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量.则此反应的热化学方程式为______. |
下列说法正确的是( )A.在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 | B.在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数 | C.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子 | D.同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大 |
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A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大.四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请回答下列问题: (1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图______. (2)C2B2中含有的化学键是______,写出C2B2与A2B反应的离子方程式______. (3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)______. (4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______. |
A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B.下列叙述中正确的是( )A.A的氧化性小于B | B.A的氢化物的稳定性小于B | C.A的原子半径大于B | D.B-还原性大于A- |
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根据表1信息,判断以下叙述正确的是:( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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