关于下列四个图像的说法正确的是 [ ]A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0 B．

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关于下列四个图像的说法正确的是

[ ]
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的△H>0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)

2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大

答案

举一反三

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H₂( g)=CH₃OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
下列说法不正确的是 [ ]
A．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
B．在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极
C. CH₄(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(l) △H=-126kJ.mol^-1D．反应①中的能量变化如下图所示

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丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题：
(1)已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol^-1，异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol^-1。这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为___________。
(2)已知丙烷的燃烧热：△H=a kJ·mol^-1，相同条件下又知有以下反应：
①C₃H₈(g)=CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) △H=+bkJ·mol^-1
②2CH₃CH=CH₂(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-ckJ·mol^-1③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-dkJ·mol^-1
则a、b、c、d满足的关系式为a=____________。
(3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池，总反应为C₃H₈+5O₂= 3CO₂+4H₂O，正极反应方程式为O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2- ，则该电池负极反应方程式为____________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。在正极必须持续补充的一种物质是______________。

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度随时间变化如下图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=____mol/(L·min)。平衡时CO₂的转化率为____。
③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大，则该反应的△H____0（填“>”“<”或“=”）。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是____。
A．升高温度
B．充入氦气
C．将水蒸气从体系中分离
D．用更有效的催化剂
(2)选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____；正极的电极方程式为___。

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如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

[ ]
A.电极上产生气体的体积：①=②（相同条件）
B.①和②中溶液的pH都减小
C.电极上析出物质的质量：①>②
D.电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极

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镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是 [ ]
A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂-e^-+OH^-= NiOOH + H₂O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

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