丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题: (1)已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol-1,异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol-1。
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丙烷、丁烷是重要的化工产品。请按要求回答相关问题: (1)已知正丁烷的燃烧热为2 878 kJ·mol-1,异丁烷的燃烧热为2 869.6 kJ·mol-1。 这说明它们中_________更稳定。正丁烷燃烧的热化学方程式为___________。 (2)已知丙烷的燃烧热:△H=a kJ·mol-1,相同条件下又知有以下反应: ①C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g) △H=+bkJ·mol-1 ②2CH3CH=CH2(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-ckJ·mol-1 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-dkJ·mol-1 则a、b、c、d满足的关系式为a=____________。 (3)电解质为熔融碳酸盐的丙烷新型燃料电池,总反应为C3 H8 +5O2= 3CO2+4H2O,正极反应方程式为O2+2CO2+4e-=2CO32- ,则该电池负极反应方程式为____________。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。在正极必须持续补充的一种物质是______________。 |
答案
(1)异丁烷 ;2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)→8CO2(g)+ 10H2O(l) △H=-5 756 kJ/mol (2)(2b-c-d)/2 (3)C3H8 +10CO32- -20e-=13CO2 +4H2O ;二氧化碳 |
举一反三
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。 (1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示: |
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①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式___。 ②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)。 平衡时CO2的转化率为____。 ③该条件下反应的平衡常数K的值为____。当温度降低时K变大,则该反应的△H____0(填“>”“<”或“=”)。 ④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____。 A.升高温度 B.充入氦气 C.将水蒸气从体系中分离 D.用更有效的催化剂 (2)选用合适的合金作为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种 以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极应加入或通入的物质是____; 正极的电极方程式为___。 |
如下图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为 200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中不正确的是 |
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A.电极上产生气体的体积:①=②(相同条件) B.①和②中溶液的pH都减小 C.电极上析出物质的质量:①>② D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极 |
镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是 |
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A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 |
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A.用铜片作阴、阳电极,电解氯化铜溶液 B.用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液 C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 |
根据下图所示的装置(甲中电极均为惰性电极) 判断下列叙述中正确的是 |
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A.利用该反应可持续生产硫酸铜,直至硫酸耗尽 B.甲中b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.通电初期乙中的总反应为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ D.反应过程中甲、乙装置的pH都逐渐减小 |
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