下列有关结构和性质的说法中,正确的是(  )A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SB.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强C

下列有关结构和性质的说法中,正确的是(  )A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>SB.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强C

题型:济南二模难度:来源:
下列有关结构和性质的说法中,正确的是(  )
A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S
B.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1
答案
A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强,中心元素的非金属性越强.氢化物的酸性强,元素的非金属性不一定强,如HF与HCl,非金属性F>Cl,HF是弱酸,HCl属于强酸,故A错误;
B、元素越容易得电子,非金属性越强,元素原子的最外层电子数越多,不一定非金属性强,如非金属性O>I,故B错误;
C、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子,阳离子或阴离子电子层结构相同,如Na+与Mg2+,Cl-与S2-电子层结合相同,Mg2+与Cl-电子层结构不相同,故C错误;
D、短周期同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1,长周期相差为11或25,故D正确.
故选D.
举一反三
(2七11•下城区模拟)原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
(1)Y元素是______(填元素名称).
(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在______(填“离子键”“共价键”).
(3)解释WZ2的水溶液显酸性的原因______(用方程式表示).
(4)某物质由Na、Y、Z三种元素组成,取该物质配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,该物质的分子式为______.
(2)分别均由X、Y、Z、W2种元素组成的化合物A和B,A和B都能和碱反应,A还能和酸反应,A和B之间也能以物质的量1:1进行反应.
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式______.
(6)Y2X4是一种可燃性的液体,其燃烧产物之一是大气中的主要成分.3.2七g&nb四p;Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(22℃),请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式______.
Y2X4-空气燃料电池(DHFC)是一种碱性燃料电池,电解质溶液是2七%~3七%的NaOH溶液.其工作原理如它:

魔方格

Y2X4-空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是______.
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
题型:珠海二模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
 A、B、D、E、G为短周期元素,其原子序数依次增大.A元素在周期表中原子半径最小,B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍.E和G可形成离子化合物GE.
试回答下列问题:
(1)在点燃的条件下,G的单质与化合物BE2反应的方程式______.
(2)用电子式表示GE的形成过程______.
(3)写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______.
(4)写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______(任写一种).
(5)将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______.
(6)如图,烧瓶中装有由上述元素形成的化合物.挤压胶头滴管,观察到气球均明显胀大(假定反应完全),则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为(任写一种)______,乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为(任写一种)______.魔方格
X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是(  )
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
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元 素有关信息
A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
CM层上有3个电子
D短周期原子半径最大的主族元素
E最高正价与最低负价代数和为6