下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞SB．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C
题型：济南二模难度：来源：
下列有关结构和性质的说法中，正确的是（ ）| A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S | | B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 | | C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 | | D．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1 |
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答案
A、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强．氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HF与HCl，非金属性F＞Cl，HF是弱酸，HCl属于强酸，故A错误；
B、元素越容易得电子，非金属性越强，元素原子的最外层电子数越多，不一定非金属性强，如非金属性O＞I，故B错误；
C、同周期主族元素的原子形成的简单离子有阳离子、阴离子，阳离子或阴离子电子层结构相同，如Na+与Mg2+，Cl-与S2-电子层结合相同，Mg2+与Cl-电子层结构不相同，故C错误；
D、短周期同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，长周期相差为11或25，故D正确．
故选D． |
举一反三
（2七11•下城区模拟）原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）Y元素是______（填元素名称）．
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在______（填“离子键”“共价键”）．
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因______（用方程式表示）．
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为______．
（2）分别均由X、Y、Z、W2种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1：1进行反应．
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式______．
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分．3.2七g&nb四p;Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ（22℃），请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式______．
Y2X4-空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2七%～3七%的NaOH溶液．其工作原理如它：
Y2X4-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是______． |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W | | 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +3、+5、-3 | -2 | A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和G可形成离子化合物GE．
试回答下列问题：
（1）在点燃的条件下，G的单质与化合物BE2反应的方程式______．
（2）用电子式表示GE的形成过程______．
（3）写出在加热条件下B的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式______．
（4）写出由上述元素中的四种元素形成的能溶于水的强电解质的化学式______（任写一种）．
（5）将由A分别与B、D、E组成的化合物按沸点由高到低的顺序写出它们的分子式______．
（6）如图，烧瓶中装有由上述元素形成的化合物．挤压胶头滴管，观察到气球均明显胀大（假定反应完全），则甲烧瓶中盛装的固体化合物的化学式可能为（任写一种）______，乙烧瓶中盛装的气体化合物的化学式可能为（任写一种）______． | X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（ ）| A．X、Y、Z | B．X、Z、Y | C．Z、Y、X | D．Y、Z、X |
| 有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 | | A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 | | B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 | | C | M层上有3个电子 | | D | 短周期原子半径最大的主族元素 | | E | 最高正价与最低负价代数和为6 |
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