已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有
题型：不详难度：来源：
（1）写出C原子的价层电子排布图______，F位于周期表______区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
| 元素 | M | F | ||||||||||||||||||||||||
| 电离能（kJ•mol-1） | I1 | 717 | 759 | |||||||||||||||||||||||
| I2 | 1509 | 1561 | ||||||||||||||||||||||||
| I3 | 3248 | 2957 | ||||||||||||||||||||||||
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | ||||||||||||||||||||||||
| H2S | 187 | 202 | 2.6 | |||||||||||||||||||||||
| H2C2 | 272 | 423 | 比任意比互溶 | |||||||||||||||||||||||
A、C原子的L层有2个未成对电子，电子排布图分别为 、  ，原子序数A小于C，则A为C元素，C为O元素，则B为N元素，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D应为Mg元素，D与E同主族，则E应为Ca元素，F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则离子的核外电子数为23，F的原子序数为26，应为Fe元素，则 （1）C为O元素，原子的价层电子排布图为 ，F为Fe元素，原子核外含有d电子，位于周期表d区， 故答案为： ；d； （2）同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p电子为半充满状态性质稳定，则第一电离能大于O，则有C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N； （3）质子数为25的元素为Mn，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，则再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难， 故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定； （4）Fe为体心立方堆积，配位数为8，空间利用率为68%，该晶胞含有Fe2+个数为8×
Fe原子的半径为rcm，由晶胞结构可知，晶体的体积为(
根据密度=
故答案为：8；
（5）O的电负性较大，形成的氢化物H2O2含有氢键，与水分子可形成氢键，则沸点较高， 故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键． | ||||||||||||||||||||||||||
| 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中： ①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3 ②Y原子是元素周期表中原子半径最小的 ③Z是形成化合物种类最多的元素 回答下列问题： （1）X元素在周期表中的位置是______． （2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是______（填离子符号）． （3）化合物X2W2的电子式是______． （4）向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是______．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是______． （5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是______（填化学式）． （6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是______mol/L． | ||||||||||||||||||||||||||
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍．下列说法正确的是（ ）
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| X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示． | ||||||||||||||||||||||||||