原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外
题型:不详难度:来源:
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1. 回答下列问题: (1)这四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)、第一电离能最小的是______(填元素符号); (2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是______(填化学式); (3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体 结构如图所示,其原子的杂化类型为______; (4)D的水合醋酸盐晶体局部结构如图,该晶体中含有的化学键是______; ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键 (5)某学生所做的有关D元素的实验流程如图:
请书写第⑤反应的离子方程式:______. |
答案
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子,则A为氢元素;B原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则B为碳元素;B与C可形成正四面体型分子,则B为氯元素;D原子外围电子排布为3d104s1,则D为铜元素. (1)氯元素非金属性最强,电负性越大;铜为金属,其它为非金属,所以铜第一电离能最小. 故答案为:Cl;Cu. (2)HF中存在氢键,沸点比HCl高,其它氢化物相对分子质量越大,沸点越高,所以HCl的沸点最低. 故答案为:HCl. (3)在其层状结构中碳碳键键角为120°,每个碳原子都结合着3个碳原子,碳原子采取sp2杂化,3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子,所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键. 故答案为:sp2. (4)由结构图可知,该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键. 故选:①②③. (5)由关系图可知,加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜,再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子,蓝色溶液通入硫化氢,生成硫化铜、铵根离子、一水合氨, 反应离子方程式为〔Cu(NH3)4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O. 故答案为:〔Cu(NH3)4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O. |
举一反三
已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>C>D | B.原子序数D>C>B>A | C.离子半径C3->D->B+>A2+ | D.单质的还原性A>B,单质的氧化性C>D |
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A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素,其原子序数依次递增,并且其中只有一种金属元素.A是元素周期表所有元素中原子半径最小的;B和C 都只有两个电子层,B中一层电子数是另一层的两倍;C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍; D中一层电子数是另两层电子数之和;E 核外各层电子数两两相等. 请按要求回答下列问题: (1)画出E 的离子结构示意图______,写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______. (2)由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______. (只要求写出两种,用化学式表示) (3)由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物,请写出该反应的化学方程式______ (4)写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式:______ (5)上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是______ (至少写出两种).某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为:______. |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是( )A.Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期 | B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 | C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 | D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 |
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A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,又知六种元索所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.回答下列问题: (1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是______.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为______,其晶体属于______晶体; (2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为______; (3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式______; (4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为______电池工作一段时间后,电解质溶液的PH______ (增大、不变、减小); (5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了,放出的热量为Q kJ.则该反应的热化学方程式为______. |
下列叙述正确的是( )A.若R2-和M+的电子层结构相同.则离子半径R2-<M+ | B.标准状况下,11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023 | C.PH3和HCI各原子最外层均满足8电子结构,且都是含有18个电子的分子 | D.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,只有AgBr沉淀的生成 |
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