A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，

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A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等．
请按要求回答下列问题：
（1）画出E 的离子结构示意图______，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式______．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是______．  （只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：______
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是______ （至少写出两种）．某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为：______．

答案

A是元素周期表所有元素中原子半径最小的，则A为H元素；E核外各层电子数两两相等，则E为Ca元素．
A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素．B中一层电子数是另一层的两倍，则B为C元素；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍，则C为O元素；D中一层电子数是另两层电子数之和，则D为S元素．
即A为H元素；B为C元素；C为O元素；D为S元素；E为Ca元素．
（1）E为Ca元素，Ca²⁺核内质子数为20，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为



．
A和C组成的含有非极性键的化合物是H₂O₂，过氧化氢电子式为



．

故答案为：



；



．
（2）上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子有CH₄、CO₂、CS₂．
故答案为：CH₄、CO₂、CS₂．
（3）由C与E形成的化合物为CaO，高温时与碳反应生成CaC₂和CO，反应方程式为CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑．    
故答案为：CaO+3C

高温  .

CaC₂+CO↑．
（4）上述元素组成的可溶性盐为醋酸钙，强酸为硫酸，反应离子方程式为Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓．
故答案为：Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H⁺+SO₄^2-=2CH₃COOH+CaSO₄↓．
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是CO、SO₂、H₂S 等；
臭氧具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，二者发生反应 H₂S+O₃=SO₂+H₂O．
故答案为：CO、SO₂、H₂S 等；H₂S+O₃=SO₂+H₂O．