元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、4 | -2 |
短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有-2价,则Q为O元素,Z有+6、-2价,可知Z为S元素;L有+7、-1价,则L为氯元素;M有+4、-4价,原子半径L>M,则M为C元素;X为+2价,Y为+3价,原子半径X>Y>Z,所以X为Mg元素,Y为Al元素. A、X为Mg元素,Y为Al元素,等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知,二者生成H2为2:3,故A错误; B、Y与Q形成的化合物为Al2O3,氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故B错误; C、非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性,故C错误; D、M为C元素,最外层电子数为4,电子不易得失,与其它原子易形成共价键而不易形成离子键,故D正确. 故选:D. | ||||||
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C,下列分析正确的是( )
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已知短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
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(多选题)X、Y、Z为三种不同的短周期元素,X、Y处在相邻的两个周期,X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3.下列叙述正确的是( )
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A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素.已知A是元素周期表中原子半径最小的元素;D的某种单质是天然存在的最硬物质;E是地壳中含量最多的元素;M与A位于同一主族;L与M能够形成ML型离子化合物.回答下列问题: (1)元素D在元素周期表中的位置是______. (2)L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______. (3)25℃时,物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液,水的电离程度由大到小的顺序为______.(填化学式) (4)设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E. ⅰ:已知:(1)丙(g)═丙(l)△H=-Q1 kJ•mol-1 (2)2甲(l)+3E2(g)═2DE2(g)+4丙(g)△H=-Q2 kJ•mol-1 Q1、Q2均大于0.若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温,放出的热量为______. ⅱ:已知:2甲(g)=乙(g)+丙(g).在某温度下,在1L密闭容器中加入甲,反应到10分钟时达到平衡,此时测得各组分的浓度如下: |