下列叙述正确的是（　　）A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023

下列叙述正确的是（　　）

A．若R^2-和M⁺的电子层结构相同．则离子半径R^2-＜M⁺

B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×10²³

C．PH₃和HCI各原子最外层均满足8电子结构，且都是含有18个电子的分子

D．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，只有AgBr沉淀的生成

A、R^2-和M⁺的电子层结构相同，核电荷数M大于R，电子层结构相同核电荷数越大离子比较越小，所以离子半径
R^2-＞M⁺，故A错误；
B、标准状况下，11.2 L氮气和氧气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氮气与氧气都是双原子分子，所以原子的物质的量为1mol，所含原子数约为6.02×10²³，故B正确；
C、PH₃和HCI都是含有18个电子的分子，P、Cl原子最外层均满足8电子结构，H原子不满足8电子结构，故C错误；
D、AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，银离子浓度增大，会生成AgCl、AgBr沉淀，故D错误．
故选：B．

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　）

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元素代号

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、4

-2

具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正确的是（　　）

A．原子序数关系：C＞B＞A

B．微粒半径关系：Bⁿ＜Aⁿ⁺

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B＜C

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB^-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径B^-＞A²⁺	B．原子序数b＞a
C．原子半径B＞A	D．A单质具有强氧化性

（多选题）X、Y、Z为三种不同的短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3．下列叙述正确的是（　　）

A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐

B．Y单质与Z单质的晶体类型不相同

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质

D．X、Y形成的一种离子跟H⁺反应可生成Y的离子

A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是______．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE₃、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为______．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA₃EA、DA₃EDA₃、A₂E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）2甲（l）+3E₂（g）═2DE₂（g）+4丙（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
Q₁、Q₂均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为______．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

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下列叙述正确的是（ ）A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023

下列叙述正确的是（ ）A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023

下列叙述正确的是（　　）A．若R2-和M+的电子层结构相同．则离子半径R2-＜M+B．标准状况下，11.2 L氮气和氧气的混合气所舍原子数约为6.02×1023