| 元素编号 | 元素特征信息 | |||
| A | 其单质是密度最小的物质 | |||
| B | 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 | |||
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 | |||
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 | |||
| E | 与C同周期，其原子半径在该周期最小 | |||
| 由于A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，其原子的最外层电子数是次外层的1/4，最外层电子数为2，则C为镁元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则 D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素． 所以A为氢元素；B为氧元素；C为镁元素；D为铝元素；E为氯元素． （1）由分析可知，C为镁元素；E为氯元素，故答案为：镁；氯； （2）E为氯元素，原子质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA； （3）B、C、D的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O2-＞Mg2+＞Al3+， 故答案为：O2-＞Mg2+＞Al3+； （4）D单质为Al，A、E形成的化合物为HCl，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2 Al3++3H2↑， 故答案为：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑． | ||||
| X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．用微粒符号完成下列问题： （1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性______强于______． （2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小______． （3）M2X2固体中阴、阳离子个数比______，其电子式为______．该物质中含有化学键的类型有______和______． （4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为______． | ||||
X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物强碱，Z的原子半径最小（稀有气体除外）．据此判断下列说法不正确的是（ ）
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| 如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于和氧同族的元素；⑥属于卤素．
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| 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置______，实验室制取W单质的离子方程式是______； （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为______、______； （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是______． | ||||
A、B、C三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2-＞C-；B2+ 与C-离子具有相同电子结构，下列说法不正确的是（ ）
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