X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小(稀有气体除外).据此判断下列说法不正确的是( )A.X是第ⅠA元素,
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X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小(稀有气体除外).据此判断下列说法不正确的是( )A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素 | B.X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小 | C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | D.X、Z形成的化合物是离子化合物 |
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答案
X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,则X为Na,Z的原子半径最小,则Z为Cl,Y在Na、Cl之间, A、Na是第ⅠA元素,Cl是第ⅦA元素,故A正确; B、Na的最高正价为+1价,Cl的最高正价为+7,Y在Na、Cl之间,X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大,故B错误; C、Z为Cl,最高价氧化物对应的水化物为HClO4,为强酸,故C正确; D、Na易失去电子,Cl易得到电子,则NaCl为离子化合物,故D正确; 故选B. |
举一反三
如果发现了原子序数为116的元素,对它的正确叙述是下列组合中的( ) ①位于第七周期;②是非金属元素;③最外电子层含有6个电子; ④没有放射性; ⑤属于和氧同族的元素;⑥属于卤素. |
元素X、Y、Z、W均为短周期元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4,W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小,化合物XW常温下为气体,Z是本周期中除稀有气体元素外,原子半径最大的元素.据此回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置______,实验室制取W单质的离子方程式是______; (2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质,A是一种强碱,B是某种家用消毒液的有效成分,则A、B的化学式分别为______、______; (3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物,其中Y和Z的原子个数比为1:1,则C的电子式是______. |
A、B、C三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2->C-;B2+ 与C-离子具有相同电子结构,下列说法不正确的是( )A.原子序数为A>B>C | B.离子半径为A2->C->B2+ | C.原子半径B>A>C | D.原子最外层电子数C>B>A |
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某主族元素R的原子其电子式可表示为:
.该元素组成的以下物质,其分子式肯定错误的是( )A.最高价氧化物分子式为R2O5 | B.气态氢化物分子式为RH5 | C.含氧酸分子式为H3RO4 | D.含氧酸分子式为HRO3 |
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A、B、C、D、E代表5种元素.请填空: (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为______ (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B负一价离子的结构示意图为______,C的电子排布式为______ (3)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的基态原子的电子排布式为______. |
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