已知X、Y是主族元素,X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同,下列判断不正确的是( )A.原子半径X>YB.原子序数X>YC.最外层电子数X>YD.电子层数X>
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已知X、Y是主族元素,X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同,下列判断不正确的是( )A.原子半径X>Y | B.原子序数X>Y | C.最外层电子数X>Y | D.电子层数X>Y |
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答案
X、Y是主族元素,X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同,则X的质子数为18+2=20,为Ca元素,Y的质子数为18-1=17,为Cl元素, A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径Ca>Cl,即X>Y,故A正确; B.Ca的原子序数为20,Cl的原子序数为17,则原子序数X>Y,故B正确; C.Ca的最外层电子数为2,Cl的最外层电子数为7,则最外层电子数X<Y,故C错误; D.Ca的电子层数为4,Cl的电子层数为3,则电子层数X>Y,故D正确; 故选C. |
举一反三
短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C | B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物 | C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 | D.A与C可形成离子化合物 |
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核外电子数比A多2个,C的质子数比B多4个,1molA的单质与酸反应,能置换出1gH2,这时,A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子.请回答下列问题: (1)写出A、B、C的元素符号 (2)写出A的单质与水反应的离子方程式 (3)写出A与C单质化合的化学方程式. |
下列各题中的物质均由核电荷数为1--10的元素组成.请用化学式回答: (1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是①______;1个最外层有4个电子的原子,和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是②______;1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是③______;由3个最外层有6个电子的原子结合而成的分子是④______;有两个原子核和10个电子的分子是⑤______;由五个原子核10个电子结合而成的分子是⑥______;表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号⑦______. (2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______族 (3)周期表中最活泼的非金属元素位于第______周期. |
X、Y元素均为主族元素,aXm+和bYn-的电子层结构相同,下列叙述中错误的是( )A.Y的原子序数小于X的原子序数 | B.Y元素的核电荷数b等于a-m-n | C.bYn-的离子半径小于aXm+的离子半径 | D.若X元素位于n周期,则Y元素位于(n-1)周期 |
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下列说法正确的是( )A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | B.元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 | C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 | D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
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