下列说法中,正确的是( )①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同③同一元素不可能既表现金
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下列说法中,正确的是( ) ①在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质呈周期性变化 ②同位素原子的化学性质几乎完全相同,而物理性质不同 ③同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 ④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 ⑤同一主族元素的原子,最外层电子数相同,它们化学性质也完全相同 ⑥电子层结构相同的粒子,化学性质完全相同 ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得电子 ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,则非金属性:Y>Z>X. |
答案
①因在第三周期中,随着原子序数的递增,元素的性质的变化不是周期性变化,只是简单的递增或递减,故①错误; ②因同位素原子在周期表中占据同一位置,则原子的化学性质几乎完全相同,而原子不同,则物理性质不同,故②正确; ③因元素处在周期表中金属与非金属的交界处时,则元素可能既表现金属性,又表现非金属性,故③错误; ④因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化,则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化,故④正确; ⑤因同一主族元素的原子,最外层电子数相同,但电子层数不同,则它们化学性质相似,而不是完全相同,故⑤错误; ⑥因电子层结构相同的粒子,可能为分子或离子,则它们的化学性质可能不同,故⑥错误; ⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4,一般在反应中易得电子,但稀有气体元素的原子最外层电子数为8,不易得电子,故⑦错误; ⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图,由同周期随原子序数的递增非金属性在增强,同一主族中随原子序数的递增非金属性在减弱,则非金属性:Y>Z>X,故⑧正确; 故选:A. |
举一反三
aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )A.原子半径X<Y | B.a+n=b-m | C.Y最高价氧化物的化学式为YOm | D.X的氢化物的化学式为HnX |
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X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4,则它对应的气态氢化物是( ) |
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素与D元素同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳. (1)请写出元素名称:A______,B______,C______,D______,E______. (2)画出D的阴离子的结构示意图:______. (3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式是:______. 向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到:______. (4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是:______. |
X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大.已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8. (1)请写出元素Y的原子结构示意图:______;其中元素W在周期表中的位置:______. (2)用电子式表示X与W形成化合物的过程:______. (3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:______.(用元素符号表示) (4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______. (5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论:______. |
具有下列条件的微粒中,其元素的非金属性最强的是( )A.原子结构示意图为
| B.离子结构示意图为
| C.原子质量数为24,中子数为12 | D.元素正、负化合价绝对值相同 |
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