已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电
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已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素与D元素同主族;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳. (1)请写出元素名称:A______,B______,C______,D______,E______. (2)画出D的阴离子的结构示意图:______. (3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式是:______. 向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到:______. (4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L1mol/L的NaOH 溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是:______. |
答案
A元素原子形成的离子核外电子数为零,所以A是H元素;B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层最多排8个电子,所以L层是最外层,排4个电子,所以B是C元素;E的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳,所以E是S元素;E元素与D元素同主族,D、E是短周期中的非金属元素,它们的原子序数依次增大,所以D是O元素;C、D元素周期表中处于相邻的位置,C、D是短周期中的非金属元素,它们的原子序数依次增大,所以C是N元素,故A、B、C、D、E五种元素分别是:H、C、N、O、S. (1)A、B、C、D、E五种元素分别是:H、C、N、O、S,故答案为:氢;碳;氮;氧;硫; (2)D的阴离子是O2-,故答案为:
; (3)A的单质是氢气,C的单质是氮气,氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气, N2+3H22NH3 NH3+H2O=NH3.H2O NH3.H2O NH4++OH- 氨气的水溶液呈碱性,滴入酚酞溶液,溶液呈红色, 故答案为:N2+3H22NH3 ;溶液呈红色; (4)9gB单质的物质的量是0.75mol,9gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体是CO2, C+O2 =CO2 1 1 0.75mol 0.75mol 所以生成的二氧化碳是0.75mol, NaOH的物质的量为n=1L×1mol/L=1mol,二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比为3:4, 由CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知, 当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1:1时,产物是碳酸氢钠;当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为1:2时,产物是碳酸钠. 当二氧化碳与与氢氧化钠的物质的量之比大于小于1时,产物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物. 所以,溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠,故答案为:CO32- HCO3-、Na+. |
举一反三
X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+3、+5、+7,核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大.已知Z的原子次外层的电子数为2,W、X原子次外层电子数为8. (1)请写出元素Y的原子结构示意图:______;其中元素W在周期表中的位置:______. (2)用电子式表示X与W形成化合物的过程:______. (3)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为:______.(用元素符号表示) (4)请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:______. (5)元素X与元素Y相比,金属性较强的是______(用元素符号表示),请举一例实验事实证明这一结论:______. |
具有下列条件的微粒中,其元素的非金属性最强的是( )A.原子结构示意图为
| B.离子结构示意图为
| C.原子质量数为24,中子数为12 | D.元素正、负化合价绝对值相同 |
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A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式可能表示为( ) |
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C单质燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1)C离子结构示意图:______. (2)AB2的结构式为______. (3)C2D的电子式:______. (4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______,______. |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b | B.X2-的还原性一定大于Y- | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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