A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式可能表示为( )A.B3
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A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两元素形成的化学式可能表示为( ) |
答案
B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则(a+b)=8,A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,则b=2,由于(a+b)=8,所以a=6,故A为氧元素;所以(a-b)=6-2=4,所以B为硅元素,硅元素与氧元素可以形成SiO2,即符合BA2. 故选B. |
举一反三
有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C单质燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答: (1)C离子结构示意图:______. (2)AB2的结构式为______. (3)C2D的电子式:______. (4)写出由B、C、D三种元素组成的两种化合物的化学式______,______. |
X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b | B.X2-的还原性一定大于Y- | C.X、Y一定不是同周期元素 | D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY |
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①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子分子;试写出: (1)用化学符号表示下列四种微粒: ①c______;②d______;③e______;④a______. (2)、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:______>______(用化学式表示). (3)、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程:______. |
已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.a+2=b+1=c-3=d-1 | C.离子半径C>D>B>A | D.原子序数A>B>D>C |
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Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中: (1)ⅡA族元素的价电子数______ (2)第三周期元素的最高化合价______ (3)IA族碱金属元素单质熔点______ (4)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径______ (5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______ Ⅱ、在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中:(用序号填空) (1)互为同位素的是______和______; (2)质量数相等,但不能互称同位素的是______和______; (3)中子数相等,但质子数不相等的是______和______,______和______. |
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