已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>CB.a+2=b+1=c-3=
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已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径A>B>D>C | B.a+2=b+1=c-3=d-1 | C.离子半径C>D>B>A | D.原子序数A>B>D>C |
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答案
短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序数:a>b>d>c. A、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序数:a>b>d>c,原子核外电子层数越多,半径越大,同周期元素原子序数越大,半径越小,则有原子半径:B>A>C>D,故A错误; B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,故B错误; C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,核电荷数a>b>d>c,所以离子半径C>D>B>A,故C正确; D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,所以有:a-2=b-1=c+3=d+1,所以原子序数:a>b>d>c,即A>B>D>C,故D正确. 故选:CD. |
举一反三
Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质);
把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中: (1)ⅡA族元素的价电子数______ (2)第三周期元素的最高化合价______ (3)IA族碱金属元素单质熔点______ (4)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径______ (5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______ Ⅱ、在①126C ②3919K ③4020Ca ④136C ⑤147N ⑥4018Ar中:(用序号填空) (1)互为同位素的是______和______; (2)质量数相等,但不能互称同位素的是______和______; (3)中子数相等,但质子数不相等的是______和______,______和______. |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )
元素代号 | L | M | X | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 主要化合价 | ﹢2 | ﹢3 | ﹢6、-2 | ﹢2 | -2 | A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g H2,用去0.4g A.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体. (1)写出两种元素的名称:A______,B______. (2)用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______. | A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,B元素位A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2,C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,D元素与C元素属同一周期,D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1. 根据上述内容判断 (1)A______ B______ C______ D______ (填元素符号); (2)B元素位于第_______周期_______族,B的最高价氧化物的化学式是______,其最高价氧化物的水化物是一种______酸(填强或弱); (3)在C与D的单质中,与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______. | 已知短周期元素的离子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.单质的还原性A>B>D>C | B.原子序数D>C>B>A | C.原子半径A>B>D>C | D.离子半径C>D>B>A |
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