A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,B元素位A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2,C元素的离

A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,B元素位A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2,C元素的离

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A、B、C、D都是短周期元素,A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,B元素位A元素的下一周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2,C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,D元素与C元素属同一周期,D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1.
根据上述内容判断
(1)A______  B______  C______   D______ (填元素符号);
(2)B元素位于第_______周期_______族,B的最高价氧化物的化学式是______,其最高价氧化物的水化物是一种______酸(填强或弱);
(3)在C与D的单质中,与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______.
答案
(1)A元素的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,A应为Ne元素,B元素位A元素的下一周期,应为第三周期,最外层的电子数是A元素最外层电子数的 
1
2
,则B为Si元素,C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,应为Mg元素,D元素与C元素属同一周期,D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1,应为Na元素,故答案为:Ne; Si; Mg; Na;
(2)B为Si元素,原子序数为14,原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,位于周期表第三周期IVA族,对应的最高价氧化物为SiO2,其最高价氧化物的水化物是一种弱酸,酸性比碳酸弱,故答案为:三; IVA;SiO2;弱;
(3)Na与Mg比较,Na的金属性较强,易与冷水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
举一反三
已知短周期元素的离子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.单质的还原性A>B>D>CB.原子序数D>C>B>A
C.原子半径A>B>D>CD.离子半径C>D>B>A
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A、B、C代表三种短周期元素.已知A+和B-两种离子相差一个电子层,C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个,B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子.据此请填空:
(1)A元素是______,C元素是______(填元素符号);
(2)A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______
(3)由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是______.
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题:
(1)A的元素符号______;D的原子结构示意图.
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______.
(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______(填写具体的化学式 ).
(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______.
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a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是(  )
A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能
B.原子的电子层数a比b多
C.原子的最外层电子数a比b少
D.1mola、b分别与足量盐酸反应,生成H2的质量a比b大
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是______,E的原子结构示意图______
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______
(3)BD2的结构式为______,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为______
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______
(5)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______.
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