A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离
题型：不详难度：来源：
A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
根据上述内容判断
（1）A______ B______ C______ D______ （填元素符号）；
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）；
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______． |
答案
（1）A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 ，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，故答案为：Ne； Si； Mg； Na；
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故答案为：三； IVA；SiO2；弱；
（3）Na与Mg比较，Na的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑． |
举一反三
已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．单质的还原性A＞B＞D＞C | B．原子序数D＞C＞B＞A | | C．原子半径A＞B＞D＞C | D．离子半径C＞D＞B＞A |
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A、B、C代表三种短周期元素．已知A+和B-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此请填空：
（1）A元素是______，C元素是______（填元素符号）；
（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______
（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是______． |
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号______；D的原子结构示意图．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______．
（3）A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______（填写具体的化学式 ）．
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______． |
a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（ ）| A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 | | B．原子的电子层数a比b多 | | C．原子的最外层电子数a比b少 | | D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大 |
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是______，E的原子结构示意图______
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______
（3）BD2的结构式为______，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为______
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______． |
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