短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素.试回答下列问题: (1)A的元素符号______;D的原子结构示意图. (2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______. (3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是______(填写具体的化学式 ). (4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______. |
答案
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则A为O元素;B是短周期元素中原子半径最大的主族元素,则B为Na元素.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,则C为S元素;B、C、D同周期,则D为Cl元素. 即A为O元素;B为Na元素;C为S元素;D为Cl元素. (1)A为O氧元素,元素符号为O;D为Cl元素,核内质子数为17,有3个电子层,最外层电子数为7,原子结构示意图为
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. 故答案为:O;
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. (2)A、B、C元素形成的简单离子分别是O2-、Na+、S2-,Na+、O2-离子的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径O2->Na+,S2->O2-的最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径S2->O2-,所以离子半径S2->O2->Na+. 故答案为:S2->O2->Na+. (3)B2A2、CD2、D2A、DA2分别是Na2O2;SCl2;Cl2O;ClO2,过氧化钠为离子化合物,各原子都满足最外层8电子结构,SCl2;Cl2O;ClO2是共价化合物,最外层电子数+化合价绝对值=8,则满足8电子结构,所以SCl2、Cl2O满足最外层8电子结构. 故答案为:Na2O2;SCl2;Cl2O. (4)氯气具有强氧化性,在溶液中将二氧化硫氧化为硫酸,反应离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-. 故答案为:SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-. |
举一反三
a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是( )A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能 | B.原子的电子层数a比b多 | C.原子的最外层电子数a比b少 | D.1mola、b分别与足量盐酸反应,生成H2的质量a比b大 |
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有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题: (1)B在周期表中的位置是______,E的原子结构示意图______ (2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______ (3)BD2的结构式为______,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为______ (4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______ (5)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______. |
已知X、Y是主族元素,X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同,下列判断不正确的是( )A.原子半径X>Y | B.原子序数X>Y | C.最外层电子数X>Y | D.电子层数X>Y |
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短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10.A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数.下列叙述正确的是( )A.原子半径A<B<C | B.A的氢化物的稳定性小于C的氢化物 | C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高 | D.A与C可形成离子化合物 |
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核外电子数比A多2个,C的质子数比B多4个,1molA的单质与酸反应,能置换出1gH2,这时,A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子.请回答下列问题: (1)写出A、B、C的元素符号 (2)写出A的单质与水反应的离子方程式 (3)写出A与C单质化合的化学方程式. |
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