A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A．B元素的原子

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A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A______，B______．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______．

答案

因A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子即1摩尔电子，说明它的化合价为+2；单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由关系式：A～H₂，可知：A的物质的也为0.01mol，A的摩尔质量为40g/mol，所以A的相对原子质量为40，故A为钙；因B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体，所以B是溴．
（1）A、B两元素的名称分别为：钙、溴，故答案为：钙；溴；
（2）用电子式表示溴化钙的形成过程：

魔方格

，故答案为：

．

举一反三

A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
根据上述内容判断
（1）A______ B______ C______ D______ （填元素符号）；
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸（填强或弱）；
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______．

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已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．单质的还原性A＞B＞D＞C	B．原子序数D＞C＞B＞A
C．原子半径A＞B＞D＞C	D．离子半径C＞D＞B＞A

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A、B、C代表三种短周期元素．已知A⁺和B^-两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子．据此请填空：
（1）A元素是______，C元素是______（填元素符号）；
（2）A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式______
（3）由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是______．

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号______；D的原子结构示意图．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______．
（3）A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A、DA₂中各原子都满足最外层8电子结构的是______（填写具体的化学式）．
（4）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______．

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a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（　　）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1mola、b分别与足量盐酸反应，生成H₂的质量a比b大

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