0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子
题型：不详难度：来源：
0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等．写出：
（1）Y的元素符号为______，它在周期表的位置为______；
（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为______． |
答案
（1）6.02×1023个电子为1mol，则0.5mol的Y元素的离子得到2mol电子还原为中性原子，则离子为Y2+，
设YO的物质的量为x，
由YO+2HCl═YCl2+H2O
1 2
x 0.1L×0.2mol/L
=，
解得x=0.01mol，
则YO的摩尔质量为=40g/mol，
则Y的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，
即Y的相对原子质量为24，又Y原子核内质子数和中子数相等，
则质子数为12，为Mg元素，位于第三周期第ⅡA族，
故答案为：Mg；第三周期第ⅡA族；
（2）化学反应为MgO+2HCl═MgCl2+H2O，MgO、H2O在离子反应中应保留化学式，
则离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+═Mg2++H2O． |
举一反三
第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）| A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | | B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X | | C．X元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 | | D．X的单质一定不是良好的半导体材料 |
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| 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） |
U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：______；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是______． |
已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径A＞B＞D＞C | | B．原子序数a＞b＞d＞c | | C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ | | D．单质的还原性A＞B＞D＞C |
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已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W | | B．原子序数：Y＞X＞Z＞W | | C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X | | D．金属性：X＞Y |
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