已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞c
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已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）| A．原子半径A＞B＞D＞C | | B．原子序数a＞b＞d＞c | | C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ | | D．单质的还原性A＞B＞D＞C |
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答案
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选BC． |
举一反三
已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）| A．原子半径：X＞Y＞Z＞W | | B．原子序数：Y＞X＞Z＞W | | C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X | | D．金属性：X＞Y |
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：______．
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：______．
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______． |
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出下列元素的元素符号A：______C：______E：______
（2）画出E的阴离子结构示意图：______
（3）A的单质和C的单质在一定条件下生成化合物X，用电子式表示X的形成过程______；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到______
（4）将9克B的单质在足量的D的单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶质是______，且物质的量为______． |
下列叙述中正确的是（ ）| A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 | | B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 | | C．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 | | D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
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第119号未知元素，有人称为“类钫”．根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是（ ）| A．单质有较高的熔点 | | B．“类钫”在化合物中呈+1价 | | C．“类钫”具有放射性 | | D．“类钫”单质的密度大于1g•cm-3 |
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