已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物

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已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3．
请回答下列问题：
（1）写出B的原子结构示意图______，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式______．
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3 的晶体名称为______．
（3）请写出与A₂C和BA₃分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）______、______．
（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B：C=7：12的化合物的化学式______．

答案

A是最外层为一个电子的非金属元素，应为H元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，应为Na₂O₂，则D为Na元素，B和C可形成多种气态化合物，则B应为N元素，则
（1）B应为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则原子结构示意图为

魔方格

，C和D形成的淡黄色固体化合物为Na₂O₂，为离子化合物，电子式为

魔方格

，故答案为：

；

；
（2）元素原子的物质的量之比为A：B：C=4：2：3的化合物为NH₄NO₃，名称为硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（3）A₂C和BA₃分子分别为H₂O、NH₃，都含有10个电子，由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒有OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺等，故答案为：OH^-、NH₄⁺；
（4）B为N元素，C为O元素，已知：m（N）：m（O）=7：12，则n（N）：n（O）=

：

=2：3，则化学式为N₂O₃，故答案为：N₂O₃．

举一反三

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（　　）

A．B＞C＞A

B．B＞A＞C

C．A＞B＞C

D．A＞C＞B

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X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（　　）

A．X^-还原性大于Y^-	B．Y氧化性小于X
C．X原子序数小于Y	D．X^-还原性小于Y^-

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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素．
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：______．
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性______，这是由于______．

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X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）

A．Y的原子半径大于Z的原子半径

B．X可能为金属元素

C．Y一定为非金属元素

D．Z一定位于第三周期

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A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．

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